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9．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图．下列说法正确的是（　　）
A．图中Y曲线是表示NO2浓度随时间的变化曲线
B．前10 min内v（N2O4）为0.1 mol/（ L•min）
C．25 min时，导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为1L
D．25 min时，导致平衡移动的原因是向容器通入适量NO2

分析 由图可知0-10min平衡状态时，X表示的生成物的浓度变化量为（0.6-0.2）mol/L=0.4mol/L，Y表示的反应物的浓度变化量为（0.6-0.4）mol/L=0.2mol/L，X表示的生成物的浓度变化量是Y表示的反应物的浓度变化量的2倍，所以X表示NO2浓度随时间的变化曲线，Y表示N2O4浓度随时间的变化曲线．
A、计算X、Y的浓度变化量，利用浓度变化量之比等于化学计量数之比，确定表示NO2浓度变化曲线；
B、由图象可知，10 min内用NO2的浓度变化量为（0.6-0.2）mol/L=0.4mol/L，根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v（NO2）；
C、25min时，X的浓度增大，Y的浓度不变，只能是增大X的浓度；
D、25min时，X的浓度增大，Y的浓度不变，只能是增大X的浓度．

解答 解：由图可知0-10minmin平衡状态时，X表示的生成物的浓度变化量为（0.6-0.2）mol/L=0.4mol/L，Y表示的反应物的浓度变化量为（0.6-0.4）mol/L=0.2mol/L，X表示的生成物的浓度变化量是Y表示的反应物的浓度变化量的2倍，所以X表示NO2浓度随时间的变化曲线，Y表示N2O4浓度随时间的变化曲线．
A、由上述分析可知，X表示NO2浓度随时间的变化曲线，Y表示N2O4浓度随时间的变化曲线，故A错误；
B、由图象可知，10 min内用NO2的浓度变化量为（0.6-0.2）mol/L=0.4mol/L，故v（NO2）=$\frac{0.4mol/L}{10min}$=0.04mol/（L•min），故B错误；
C、25min时，X的浓度增大，Y的浓度不变，只能是增大X的浓度，所以曲线发生变化的原因是增加NO2浓度，不是将密闭容器的体积缩小为1L，故C错误；
D、25min时，X的浓度增大，Y的浓度不变，只能是增大X的浓度，所以曲线发生变化的原因是增加NO2浓度，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学反应速率及化学平衡图象，注意把握曲线的变化趋势，正确判断外界条件对平衡移动的影响，明确图象中纵横坐标及点、线、面的意义，难度中等．

练习册系列答案
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19．资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品．
Ⅰ、有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关化学方程式如下：6FeO+CO2═2Fe3O4+C；若用足量氢碘酸溶解Fe3O4溶解后的溶液中加入KSCN后溶液不变红（已知氢碘酸的酸性比盐酸强）．
（1）上述反应中每生成1mol Fe3O4，转移电子的物质的量为2mol．
（2）写出氢碘酸溶解Fe3O4的离子方程式Fe3O4+2I-+8H+═3Fe2++I2+4H2O．
Ⅱ、在一定条件下，可发生如下反应：CO2（g）+4H2 （g）?CH4 （g）+2H2O（g），向一容积为 2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2，在 300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO2：0.2mol•L一1，H2：0.8mol•L一1，CH4：0.8mol•L一1，H2O：1.6mol•L一1．则300℃时上述反应的平衡常数K=25． 200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的△H＜ （填“＞”或“＜”）0．
Ⅲ、已知C（石墨）、H2（g）燃烧的热化学方程式分别为：
①C（石墨）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-111.0KJ•mol-1
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H20（g）△H=-242.0kJ•mol-1
③C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-394.0kJ•mol-1
请解答下列问题：
（1）工业制氢气的一个重要途径是用CO（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g），则该反应的热化学方程式是CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41 kJ•mol-1．
（2）若C（金刚石）+O2（g）═CO2（g）的△H=-395.0kJ•mol-1，则稳定性：金刚石＜（填“＞”、“＜”或“=”）石墨．
（3）已知形成H20（g）中的2mol H-O键能放出926.0kJ的能量，形成1mol 02（g）中的共价键能放出498.0kJ的能量，则断裂1mol H2（g）中的H-H键需要的能量435KJ．
20．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是（　　）
选项纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质
A食醋胆矾晶体纯碱小苏打HD
B青铜水煤气硝酸硫化氢乙醇
C烧碱水玻璃硫酸钡一水合氨液氨
DC12H22O11铝热剂三氧化硫二氧化硫二氧化硅
A．AB．BC．CD．D
17．分类法在化学研究中起到了非常重要的作用．下列对物质的分类不正确的组合是（　　）
A．酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2B．混合物：漂白粉、氨水、铝热剂
C．电解质：氯气、硫酸钡、酒精D．同素异形体：C60、金刚石、石墨
4．据材料称：钠可在氮气中燃烧生成氮化钠，氮化钠与水反应的化学方程式是：NaN+4H2O═3NaOH+NH3•H2O．某学校化学研究学习小组，为了研究钠在空气中燃烧产物的成分，做了以下实验：取11.5g钠单质放在一块薄铁皮上，上扣一玻璃罩（玻璃罩内为干燥且无酸性气体的空气），用酒精灯加热薄铁皮，钠完全燃烧，将燃烧产物投入水中，得到一种纯净气体0.224L（标准状态）和1000mL溶液，从中取出25.00mL溶液，和13.50mL 1.00mol•L-1HCl溶液刚好完全反应．求钠在空气中燃烧产物的成分及物质的量．
14．对可逆反应2A（s）+3B（g）?C（g）+2D（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（　　）
A．增大B的浓度，v（正）＞v（逆）
B．升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小
C．压强增大一倍，平衡不移动，v （正）、v（逆）不变
D．增加A的量，平衡向正反应方向移动
1．下列关于反应能量的叙述正确的是（　　）
A．Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ•mol-1，反应物总能量＜生成物总能量
B．相同条件下，1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2，则2E1＞E2
C．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1，H2的燃烧热为241.8kJ•mol-1
D．H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，含1molNaOH的NaOH溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量
18．按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
（1）硝酸见光分解的化学方程式4HNO3$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O；
（2）氨的催化氧化反应的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O；
（3）锌与稀硝酸按物质的量比2：5反应的离子方程式4Zn+10H++2NO3-=4N2O↑+4Zn2++5H2O或4Zn+10H++NO3-=NH4++4Zn2++3H2O；
（4）NaHCO3溶液与少量Ca（OH）2溶液反应的离子方程式Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O；
（5）Cu2S与稀硝酸反应产生硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水的化学方程式3Cu2S+22HNO3=6Cu（NO3）2+3H2SO4+10NO↑+8H2O．
19．铁和铜是生活中两种常见的金属材料，某同学查阅资料得知铁主要是由铁矿石经热还原的方法冶炼的，常见的铁矿石有磁铁矿、赤铁矿、黄铁矿（主要成分为FeS2）等．
（1）赤铁矿的主要成分为Fe2O3（填化学式），工业上用一氧化碳还原赤铁矿冶炼铁的化学反应方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO2 ；
（2）从矿物资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：
14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4；（已知FeS2中Fe显+2价）
该反应中氧化剂是CuSO4和FeS2（填化学式），当有5molFeS2发生反应时，电子转移数为21mol；
（3）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，用FeCl3溶液作“腐蚀液”，请写出刻制过程的离子方程式Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+．

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