题目内容
如图装置中甲烧杯盛放100mL 0.2mol?L-1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol?L-1L的CuCl2溶液．a、b、c、d电极均为石墨，反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到b电极附近首先变红．（1）电源的M端为
（2）停止电解，取出d电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64g，甲烧杯中产生的气体标准状况下总体积为
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：（1）向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红，说明石墨极生成4OH-，应为电解池的阴极，则M为正极，N为负极，b为阴极，氢离子放电生成氢气；
（2）乙烧杯为电解硫酸的反应，阳极生成氧气，阴极析出铜，甲烧杯中生成氢气和氯气，结合电极方程式解答该题．
（2）乙烧杯为电解硫酸的反应，阳极生成氧气，阴极析出铜，甲烧杯中生成氢气和氯气，结合电极方程式解答该题．
解答：
解：（1）向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红，说明石墨极生成4OH-，应为电解池的阴极，则M为正极，N为负极，b为阴极，氢离子放电，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，
故答案为：正；2H++2e-=H2↑；
（2）取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g，则生成Cu的物质的量为
=0.01mol，转移的电子的物质的量为0.01mol×2=0.02mol，
甲烧杯中，阳极产生气体为氯气，阴极产生气体为氢气，
阴极：2H++2e-=H2↑
2mol 22.4L
0.02mol V
V=
=0.224L，即224mL，
阳极：2Cl--2e-=Cl2↑
2mol 22.4L
0.02mol V
V=
=0.224L，即224mL，
共产生气体448mL，
故答案为：448；
故答案为：正；2H++2e-=H2↑；
（2）取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g，则生成Cu的物质的量为
| 0.64g |
| 64g/mol |
甲烧杯中，阳极产生气体为氯气，阴极产生气体为氢气，
阴极：2H++2e-=H2↑
2mol 22.4L
0.02mol V
V=
| 22.4L×0.02mol |
| 2mol |
阳极：2Cl--2e-=Cl2↑
2mol 22.4L
0.02mol V
V=
| 22.4L×0.02mol |
| 2mol |
共产生气体448mL，
故答案为：448；
点评：本题考查了原电池和电解池原理，根据各个电极上发生的反应再结合转移电子相等来分析解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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