题目内容
用图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合理的是（ ）| A、上下移动①中铜丝可控制反应开始停止 |
| B、若②中是澄清石灰水，先浑浊后澄清 |
| C、③中KMnO4溶液褪色，说明SO2有还原性 |
| D、①中铜丝换成光亮的铁丝，则因铁丝钝化而无明显现象 |
考点：浓硫酸的性质
专题：氧族元素
分析：A．Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O，当铜和浓硫酸接触时才能生成二氧化硫；
B．二氧化硫和氢氧化钙反应先生成亚硫酸钙沉淀，亚硫酸钙和二氧化硫、水反应生成可溶性的亚硫酸氢钙；
C．二氧化硫具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化；
D．加热条件下，铁和浓硫酸发生氧化还原反应．
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B．二氧化硫和氢氧化钙反应先生成亚硫酸钙沉淀，亚硫酸钙和二氧化硫、水反应生成可溶性的亚硫酸氢钙；
C．二氧化硫具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化；
D．加热条件下，铁和浓硫酸发生氧化还原反应．
解答：
解：A．当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铜丝时，铜丝与硫酸不接触，反应停止，故可通过上下移动①中铜丝可控制SO2的量，故A正确；
B．SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O、CaSO3+SO2+H2O=Ca（HSO3）2，所以若②中是澄清石灰水，先浑浊后澄清，故B正确；
C．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化还原性物质，如果将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液褪色，则说明二氧化硫具有还原性，故C正确；
D．加热条件下，铁和浓硫酸反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，所以有明显现象，故D错误；
故选D．
B．SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O、CaSO3+SO2+H2O=Ca（HSO3）2，所以若②中是澄清石灰水，先浑浊后澄清，故B正确；
C．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化还原性物质，如果将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液褪色，则说明二氧化硫具有还原性，故C正确；
D．加热条件下，铁和浓硫酸反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，所以有明显现象，故D错误；
故选D．
点评：本题考查二氧化硫的制备和性质，注意A为二氧化硫的简易制备方法，注意D中加热条件下铁和浓硫酸反应，常温下冷的浓硫酸和铁发生钝化，为易错点．
练习册系列答案
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