题目内容
利用图1所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1，K2为止水夹，夹持固定装置略去）
（1）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中现象是 ．
（2）实验过程中气密性良好，但未能观察到C装置中的预期现象．该小组同学分析其原因可能是：①：还原性较弱，不能将NO2还原；②在此条件下，NO2的转化率极低；③ ．
（3）NO2气体为常见的大气污染物之一，实验室制取NO2气体的反应原理为铜与浓硝酸反应，写出该反应的离子方程式 ．
（1）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中现象是
（2）实验过程中气密性良好，但未能观察到C装置中的预期现象．该小组同学分析其原因可能是：①：还原性较弱，不能将NO2还原；②在此条件下，NO2的转化率极低；③
（3）NO2气体为常见的大气污染物之一，实验室制取NO2气体的反应原理为铜与浓硝酸反应，写出该反应的离子方程式
考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响,性质实验方案的设计
专题：实验题
分析：（1）若NO2能够被NH3还原，则混合气体的颜色将变浅；
（2）实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象，说明二氧化氮反应的量很少，可能是反应速率降低，或者二氧化氮的转化率较低；
（3）铜和浓硝酸反应生成硝酸铜，二氧化氮和水，依据反应写出离子方程式；
（2）实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象，说明二氧化氮反应的量很少，可能是反应速率降低，或者二氧化氮的转化率较低；
（3）铜和浓硝酸反应生成硝酸铜，二氧化氮和水，依据反应写出离子方程式；
解答：
（1）二氧化氮是红棕色气体，如果能被氨气还原，生成无色气体氮气，则C装置中混合气体颜色变浅，
故答案为：C装置中混合气体颜色变浅；
（3）造成未能观察到C装置中的预期现象可能原因是：在此条件下，该反应的化学反应速率极慢或NO2的转化率极低导致反应现象变化不明显，
故答案为：在此条件下，该反应的化学反应速率极慢；
（3）铜和浓硝酸反应生成硝酸铜，二氧化氮和水，反应写出离子方程式为；Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；
故答案为：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；
故答案为：C装置中混合气体颜色变浅；
（3）造成未能观察到C装置中的预期现象可能原因是：在此条件下，该反应的化学反应速率极慢或NO2的转化率极低导致反应现象变化不明显，
故答案为：在此条件下，该反应的化学反应速率极慢；
（3）铜和浓硝酸反应生成硝酸铜，二氧化氮和水，反应写出离子方程式为；Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；
故答案为：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；
点评：本题考查了氮及其化合物性质分析判断，主要是实验过程分析，硝酸性质应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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系统命名法命名为
所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）．
如图装置中甲烧杯盛放100mL 0.2mol?L-1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol?L-1L的CuCl2溶液．a、b、c、d电极均为石墨，反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到b电极附近首先变红．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O |
| B、用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O |
| C、Ca（HCO3）2与过量Ca（OH）2溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O |
| D、氨水与醋酸反应：NH3?H2O+CH3COOH?CH3COO-+NH4++H2O |