题目内容

硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现了浓硫酸的（　　）
A、吸水性和酸性
B、脱水性和吸水性
C、强氧化性和吸水性
D、不挥发性和酸性
考点：浓硫酸的性质
专题：
分析：浓硫酸具有强的氧化性、吸水性和酸性，据此解答．
解答： 解：浓硫酸具有强的氧化性、吸水性、酸性，因为浓硫酸的强氧化性，常温下能够使铁铝发生钝化，阻止铁与浓硫酸继续反应，但是浓硫酸具有吸水性，吸收空气中水分浓度变稀，稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，体现硫酸的酸性，
故选：A．
点评：本题考查了浓硫酸的性质，熟悉浓硫酸的强氧化性、吸水性、酸性是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
实验室制取乙烯的装置如下图所示，请回答：
（1）反应中浓硫酸起
 
剂和
 
剂的作用．
（2）加热前应该在烧瓶内放入少量碎瓷片，它的作用是
 
．
（3）温度计的作用是
 
．
（4）该实验可能产生的主要的有机副产物是
 
．
（5）制取乙烯的反应类型是
 
，反应的化学方程式是：
 
．
钡（Ba）和锶（Sr）及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4和SrSO4都是难溶性盐．工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐．已知：
SrSO4（s）═Sr2+（aq）+SO42-（aq）　　Ksp=2.5×10-7mol2?L-3
SrCO3（s）═Sr2+（aq）+CO32-（aq）　　Ksp=2.5×10-9mol2?L-3
 将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为
 
，该反应的平衡常数为
 
（填具体数值）．
下列物质中，所有的原子都在同一平面上的分子是（　　）
A、甲烷B、乙醇C、乙烯D、丙烷
比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是（　　）
A、两个碳原子都以单键相连
B、分子里都含有6个相同的氢原子
C、乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子
D、乙基与一个羟基相连就是乙醇分子
形成酸雨的原理之一可简示如下：
含硫燃气
O2
反应①
 A 
O2
反应②
B 
H2O
反应③
硫酸
回答下列问题：
（1）A物质的化学式
 
，B物质的化学式
 

（2）三个反应中不属于氧化还原反应的是
 
（填序号）．
（3）SO2中硫元素显+4价，它可能降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的
 
（填氧化剂或还原剂）除去SO2，达到减小污染的目的．
（4）从环保的角度认为：雨水的pH＜5.6时，就判断为酸雨，已知pH=-lgc（H+），经测定某次雨水中只含硫酸，且浓度为5×10-2mol/L，lg2=0.3这次降雨
 
（填是或不是）酸雨．
（5）火力发电厂燃烧的煤中含有大量的硫，其排出的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2等．为了除去有害的SO2气体，在英国已进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效降低地表面SO2浓度．在20世纪60年代到70年代的10年间，由发电厂排放的SO2增加了35%．但由于建造高烟囱的结果，地面浓度降低了30%之多．
（I）你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是
 
．
A．少用煤作燃料         B．把工厂烟囱造高      C．燃料脱硫
D．把工厂迁移到农村     E．开发新能源
（Ⅱ）请从全球环境保护的角度，分析这种建造高烟囱的方法是否可取
 
，理由是
 
?
如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：
（1）铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于
 
腐蚀．
（2）若试管内液面上升，则原溶液呈
 
性，发生
 
腐蚀，电极反应式：负极
 
，正极
 
．
（3）若试管内液面下降，则原溶液呈
 
性，发生
 
腐蚀，电极反应式：负极
 
，正极
 
．
I．请指出下列过程需要破坏的作用力
①离子键  ②极性共价键③非极性共价键④氢键⑤分子间作用力
（1）干冰熔化
 
；（填序号，下同）    
（2）氢氧化钠溶于水
 
；
（3）过氧化钠溶于水
 
； 
（4）氯化氢气体溶于水
 
；
（5）冰熔化
 
；
Ⅱ．写出下列物质的电子式：
（1）N2
 
  （2）Na2O2
 
（3）NH4Cl
 
（4）MgF2
 
 （5）CO2
 
．
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A、标准状况下，2.24L CH3OH含有的原子数为0.6NA
B、1 mol苯分子中含有的碳碳双键数为3NA
C、常温下，14.0g乙烯中含有的C-H键的数目为2NA
D、0.1mol氨基（-NH2）中电子数为NA

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