题目内容
7．化学家制造出一种物质“干水”，其每个颗粒含水95%，外层是沙质硅，干水吸收CO2的能力比普通水高三倍．下列说法正确的是（ ）| A． | 干水是纯净物 | B． | 干水和干冰是同一种物质 | ||
| C． | 干水中的水分子不再运动 | D． | 用干水能更好地吸收CO2 |
分析 由信息：“干水”，其每个颗粒含水95%，外层是沙质硅，得出此物质是混合物，能很好的吸收二氧化碳，据此解答即可．
解答 解：A．“干水”，其每个颗粒含水95%，外层是沙质硅，属于混合物，故A错误；
B．干冰是固体二氧化碳，两者不是一种物质，故B错误；
C．水分子是不断运动着的，故C错误；
D．由信息可知，干水吸收CO2的能力比普通水高三倍，故D正确，故选D．
点评 本题是一道信息给与题，题目较为新颖，抓住所给信息的关键（“干水”，其每个颗粒含水95%，外层是沙质硅，干水吸收CO2的能力比普通水高三倍）是解决本题的关键，难度不大．
练习册系列答案
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OOH) =c (CH3COO-
) +2c (OH-)
18．2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），2s后A的转化率为50%，测得v（D）=0.25mol•L-1•s-1，下列推断不正确的是（ ）
| A． | z=2 | B． | 2s后，容器内的压强是初始的$\frac{7}{8}$倍 | ||
| C． | 2s时C的体积分数为$\frac{2}{7}$ | D． | 2s后，B的浓度为0.5mol/L |
15．多硫化钠Na 2S x（x≥2）在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16．Na2Sx在结构上与Na2Sx类似．则下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 该反应中Na2Sx是氧化剂，NaClO是还原剂 | |
| B． | Na2Sx含有离子键和极性共价键 | |
| C． | 1molNa2Sx参加反应，有32mol电子转移 | |
| D． | Na2Sx中的X数值为2 |
2．将两个铂电极放置在KOH溶液中，然后分别通入CH4 和O2，即可产生电流，称为燃料电池，下面叙述正确的是（ ）
| A． | 通入CH4的电极为正极 | |
| B． | 通入CH4的电极反应为：CH4+10OH-→CO32-+7H2O+8e- | |
| C． | 通入O2的电极为负极 | |
| D． | 放电时溶液中阴离子向正极移动 |
12．下列各组物质相互混合，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（ ）
①金属钠投入FeCl3溶液 ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③镁铝合金投入足量稀盐酸 ④Na2O2投入FeCl2溶液．
①金属钠投入FeCl3溶液 ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③镁铝合金投入足量稀盐酸 ④Na2O2投入FeCl2溶液．
| A． | ① | B． | ③ | C． | ②③ | D． | ①④ |
19．常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 某HCl溶液的pH值为2，则溶液中由水电离的c（H+）=10-2mol•L-1 | |
| B． | 0.1 mol•L-1的KHA溶液，其pH=10，c（K+）＞c（A2-）＞c（HA-）＞c（OH-） | |
| C． | 等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：3c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3） | |
| D． | 将0.2 mol•L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol•L-1NaOH溶液等体积混合后溶液pH＞7，则反应后的混合液：c（HA）＞C（Na+）＞c（A-） |
16．设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA | |
| B． | 1 mol Na2O2与足量H2O反应，转移的电子数为NA | |
| C． | 物质的量浓度为0.5 mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为NA | |
| D． | 2.7g铝与足量的盐酸或氢氧化钠溶液反应，生成H2的分子数均为0.15NA |
