题目内容

15．目前，安全生产和食品、药品安全受到人们的高度重视．下列有关说法不正确的是（　　）
A．检查病人胃病所用的钡餐，只能用BaSO4，不可以用BaCO3
B．为了使馒头、银耳等洁白、卖相好，可以用点燃硫磺法熏蒸它们
C．可以用SO2来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等
D．“硫磺”温泉可以医治皮肤病

分析 A．碳酸钡能够溶于盐酸，生成氯化钡，钡离子为重金属，有毒；
B．二氧化硫有毒，不能用来漂白食品；
C．依据二氧化硫具有漂白性解答；
D．含硫量较高的温泉，能够杀菌消毒．

解答 解：A．BaCO3易与胃酸反应生成BaCl2，BaCl2是重金属盐，能使蛋白质变性而使人中毒，故A正确；
B．二氧化硫有毒，不能用SO2熏蒸食品，食用用SO2熏蒸的食品，对人体的肝、肾脏等有严重损害，故B错误；
C．二氧化硫具有漂白性，可以用SO2来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，故C正确；
D．含硫量较高的温泉，能够杀菌消毒，可以医治皮肤病，故D正确；
故选：B．

点评 本题考查了生活中常用的化学知识，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．砷（As）是第四周期第VA族元素，它在自然界中的含量不高，但人类认识它、研究它的历史却很长．
（1）已知H3AsO3是两性偏酸性的化合物，则H3AsO3中As的化合价为+3．它与硫酸反应时生成盐的化学式为As2（SO4）3．NaHAsO3溶液呈碱性，原因是HAsO32-+H2O?H2AsO3-+OH-（用离子方程式表示），该溶液中c（H2AsO3-）＞C（AsO33-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）砷在自然界中主要以硫化物形式（如雄黄As4S4、雌黄As2S3等）存在．
①工业上以雄黄为原料制备砷的过程是先在空气中煅烧使其转化为砒霜（As2S3），然后用焦炭还原，写出煅烧时发生反应的化学方程式：As4S4+7O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2As2O3+4SO2．砒霜有剧毒，卫生防疫分析中鉴定砷的方法是先将试样与锌、硫酸混合在一起反应，将生成的气体（AsH3）导入到热玻璃管中，根据玻璃管产生的现象判断试样中是否含有砷的化合物，写出砒霜转化为AsH3的化学方程式：As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O．
②雌黄可被浓硝酸氧化为H3AsO4与S，硝酸被还原为NO2，反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为1：10．
（3）已知砷酸（H3AsO4）是三元酸，有较强的氧化性．
①常温下砷酸的K1=6×10-3、K2=1×10-7，则0.6mol/L的砷酸溶液中c（H+）约为0.06mol/L．
②某原电池装置如图所示，电池总反应为AsO43-+2I-+H2O═AsO33-+I2+2OH-．当P池中溶液由无色变成蓝色时，正极上的电极反应式为AsO43-+H2O+2e-=AsO33-+2OH-．当电流计指针归中后向Q池中加入一定量的NaOH，则电子由Q（填“P”或“Q”）池中的电流流出．
6．镁砂（MgO）是一种高温耐火材料．如图是氨法制取高纯镁砂的部分工艺流程：

请回答：
（1）MgCl2•6H2O溶于水，溶液呈酸性（填“酸性”、“中性”、或“碱性”）．
（2）写出氨分子的电子式．
（3）蒸氨是将石灰乳通入氯化铵溶液中，并加热，写出该反应的化学方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O．
（4）轻烧后的产物为MgO（或氧化镁）．
（5）工业获取的MgCl2•6H2O常混有FeCl3，除去MgCl2溶液中的Fe3+，可选用下列试剂AC
A． MgO   　　B．NaOH 　　　 C．Mg（OH）2     D．KSCN
（6）氨化反应过程中反应的离子方程式Mg2++2NH3+2H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+．
（7）过滤洗涤主要是除去附着在固体表面的氯离子，过滤后洗涤沉淀的方法是沿玻璃棒向过滤器中滴加蒸馏水到浸没沉淀，待水自然流下，重复此操作2-3次；检验沉淀已洗涤干净的方法是向洗涤后的溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，证明已经洗涤干净．
3．下表为元素周期表中第四周期的部分元素（从左到右按原子序数递增排列），根据要求回答下列问题：
KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGe
（1）在以上元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有钾、铬、铜（填元素名称）．
（2）写出Cr3+的电子排布式[Ar]3d3 ；元素周期表分为五个区域，Ga属于p区元素．
（3）Fe3+的化学性质比Fe2+稳定，其原因是Fe3+的3d轨道为半充满状态．
（4）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有5种．
（5）试比较：第一电离能I1（K）＜I1（Ca）（填“＞”、“＜”或“=”）．
10．某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、乙酸，D中放有饱和碳酸钠溶液．
请回答：
（1）浓硫酸的作用是作催化剂、吸水剂；该反应的化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
（2）球形干燥管C的作用是防止倒吸、冷凝．
（3）D中饱和碳酸钠溶液的作用有ABC（填序号）
A、溶解乙醇    B、吸收乙酸    C、减小乙酸乙酯的溶解度．
20．标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为p g/ml，质量分数为W，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（　　）
A．p=$\frac{17V+22400}{22.422.4V}$B．W=$\frac{17c}{ρ}$
C．$\frac{17V}{17V+22400}$=WD．C=$\frac{1000Vρ}{17V+22400}$
7．写出下列反应的化学方程式：
（1）点燃氢气：2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O；
（2）高炉炼铁的原理：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
（3）实验室制取氧气2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑
（4）实验室制取二氧化碳气体CaCO3+2HCl═CO2↑+H2O+CaCl2．
4．（1）水在人体内有重要作用，请列举出其中两点：
①很好的溶剂
②调节体温
（2）水资源非常短缺，请列举两条生活中节约用水的具体措施
①洗菜的水浇花
②洗衣服的水用于冲厕所．
5．点石成金的“金”其实是一种外观呈黄色的合金，在古代还用于铸造钱币，该合金含有的主要元素是（　　）
A．锌B．锡C．铜D．铁

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