题目内容
20．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H1大于△H2的是（ ）①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1； C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1； 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
③H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H1； $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$l2（g）═HCl（g）△H2
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1； CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H2．
| A． | ①③ | B． | ①④ | C． | ②④ | D． | ②③ |
分析 ①碳完全燃烧放出的热量多，放热反应△H＜0；
②生成液态水放出的热量多
③反应方程式的计量数与反应热成正比；
④CaCO3分解吸热，CaO与水反应放热．
解答 解：①都为放热反应，△H＜0，前者完全反应，放出的热量多，则△H1＜△H2，故①错误；
②都为放热反应，△H＜0，由于H2O（g）→H2O（l）放热，则前者放出的热量少，则△H1＞△H2，故②正确；
③都为放热反应，△H＜0，消耗的氢气越多，则放出的热量越多，则△H1＜△H2，故③错误；
④前者为吸热反应，△H1＞0，后者为放热反应，△H2＜0，则△H1＞△H2，故④正确．
故选C．
点评 本题考查反应热的大小比较，题目难度中等，本题注意从物质反应的程度以及物质的聚集状态的角度比较反应热的大小，本题中含有能正确判断反应的吸放热．
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10．
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常温下，向10mL0.1mol•L-1H2A溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH：溶液．有关微粒的物质的量变化如图（其中I代表、H2A，Ⅱ代表ⅡAⅢ代表A2-）．根据图示判断，下列说法不正确的是（ ）| A． | 当V（NaOH）=10mL时，溶液中离子浓度的关系一有定：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-） | |
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，I
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；G→H：
．