Question

14．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． NaHCO₃溶液中：c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（CO₃^2-）+c（OH^-）
• B． 0.1mol/L醋酸钠溶液20ml与0.1mol/L盐酸10ml混合后的溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（CH₃COOH）
• C． 物质的量浓度相等的①NH₄Cl、②（NH₄）₂SO₄、③NH₄Al（SO₄）₂三种溶液中，c（NH₄⁺）由大到小的顺序为：③＞②＞①
• D． 浓度为0.1mol/L的①氨水、②C₆H₅ONa溶液、③Na₂CO₃溶液、④NaHCO₃溶液，pH的大小顺序：①＞④＞③＞②

Answer 1

分析 A．根据碳酸氢钠溶液中的质子守恒判断；
B．反应后溶质为等浓度的醋酸、醋酸钠和NaCl，氢离子浓度较小，则c（CH₃COOH）＞c（H⁺）；
C．硫酸铵中铵根离子浓度最大，铝离子抑制了铵根离子的水解，据此判断铵根离子浓度大小；
D．氨水为碱溶液，其溶液中铵根离子浓度最大；其它溶液中酸根离子对应酸的酸性越弱，其水解程度越大，溶液的pH越大．

解答 解：A．根据NaHCO₃溶液中的质子守恒可知：c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（CO₃^2-）+c（OH^-），故A正确；
B．0.1mol/L醋酸钠溶液20ml与0.1mol/L盐酸10ml混合，两溶液充分反应后溶质为等浓度的醋酸、醋酸钠和NaCl，氢离子浓度较小，则c（CH₃COOH）＞c（H⁺），正确的离子浓度大小为：c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺），故B错误；
C．物质的量浓度相等的①NH₄Cl、②（NH₄）₂SO₄、③NH₄Al（SO₄）₂三种溶液中，②中的化学式中含有2个铵根离子，则其溶液中铵根离子浓度最大，③中铝离子水解抑制了铵根离子的水解，则③中铵根离子浓度大于①，所以c（NH₄⁺）由大到小的顺序为：②＞③＞①，故C错误；
D．浓度为0.1mol/L的①氨水、②C₆H₅ONa溶液、③Na₂CO₃溶液、④NaHCO₃溶液，①为碱溶液，其溶液的pH最大；②③④为强碱弱酸盐，碳酸的酸性最强，其次为苯酚，碳酸氢根离子的酸性最弱，则水解程度③＞②＞④，溶液的pH大小为③＞②＞④，实验四种溶液的pH大小为：①＞③＞②＞④，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理及其影响为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及质子守恒的含义，试题有利于提高学生的分析、理解能力及灵活应用能力．