Question

6．取粉末状碳酸钠样品（含有杂质氯化钠）12g，放入50g14.6%的盐酸中恰好完全反应
（1）样品中碳酸钠的质量分数；
（2）反应后生成（标准状况）CO₂多少L？

Answer 1

分析 发生反应：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O，由方程式可知n（Na₂CO₃）=n（CO₂），根据m=nM计算碳酸钠的质量，进而计算碳酸钠的质量分数．

解答 解：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
       106g       73g            22.4L
        m     50g×14.6%       V
所以V=$\frac{50×14.6%g×22.4L}{73g}$=2.24L；
m=$\frac{50×14.6%×106g}{73g}$=10.6g，所以样品中碳酸钠的质量分数为：$\frac{10.6g}{12g}×100%$=88.3%，
答：（1）样品中碳酸钠的质量分数为88.3%；
（2）反应后生成（标准状况）CO₂2.24L．

点评 本题考查化学方程式计算，比较基础，明确发生的反应即可解答，有利于基础知识的巩固．