Question

利用反应“Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu²⁺”设计一个原电池（正极材料用碳棒）．装置图

 

：
回答下列问题：
  （1）该电池的负极材料是

 

，发生

 

反应（填“氧化”或“还原”），电极反应为：

 

 电解质溶液是

 

；
  （2）正极上出现的现象是

 

；
  （3）若导线上转移电子1mol，则生成银

 

克．

Answer 1

考点：设计原电池

专题：电化学专题

分析：在Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu²⁺反应中，Cu被氧化，应为原电池的负极，电解反应为：Cu-2e-=Cu²⁺，Ag⁺得电子被还原生成单质Ag，正极上有银白色物质生成，电极反应为Ag⁺+e-=Ag，应为原电池正极反应，正极材料为活泼性比Cu的金属或非金属材料，电解质溶液为含Ag⁺离子的溶液，如AgNO₃，原电池工作时，电子从负极经外电路流向正极，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以形成闭合回路．

解答： 解：选铜、C作电极材料，硝酸银溶液作电解质溶液，该装置图为，故答案为：；

（1）在Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu²⁺反应中，Cu被氧化，应为原电池的负极，电解反应为：Cu-2e-=Cu²⁺，电解质溶液为含Ag⁺离子的溶液，如AgNO₃，
故答案为：Cu；氧化；Cu-2e-=Cu²⁺；AgNO₃溶液；
（2）Ag⁺得电子被还原生成单质Ag，正极上有银白色物质生成，电极反应为Ag⁺+e-=Ag，应为原电池正极反应，
故答案为：碳棒上出现银白色物质；
（3）正极反应为Ag⁺+e-=Ag，若导线上转移电子1mol，则生成银1mol，质量为108g，故答案为：108．

点评：本题考查原电池的设计，题目难度不大，把握两极材料的判断以及电极反应式的书写方法为解答的关键，注意设计原电池中信息中已知正极为C，而不能写成Ag等．