题目内容
下列离子方程式中正确的是（ ）
| A、氨水吸收过量的SO2：OH-+SO2=HSO3- |
| B、用氢氧化钠溶液除去镁粉中的铝粉：2Al+2OH-=AlO2-+H2↑ |
| C、KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O |
| D、碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．弱电解质要写化学式；
B．电荷不守恒；
C．酸性条件下，碘离子和双氧水发生氧化还原反应生成碘单质；
D．弱电解质要写化学式．
B．电荷不守恒；
C．酸性条件下，碘离子和双氧水发生氧化还原反应生成碘单质；
D．弱电解质要写化学式．
解答：
解：A．弱电解质要写化学式，离子方程式为NH3．H2O+SO2=NH4++HSO3-，故A错误；
B．电荷不守恒，离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故B错误；
C．酸性条件下，碘离子和双氧水发生氧化还原反应生成碘单质，离子方程式为2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，故C正确；
D．弱电解质要写化学式，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；
故选C．
B．电荷不守恒，离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故B错误；
C．酸性条件下，碘离子和双氧水发生氧化还原反应生成碘单质，离子方程式为2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，故C正确；
D．弱电解质要写化学式，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了离子方程式的书写，明确离子方程式的书写规则是解本题关键，易错选项是B，注意水是反应物，为易错点．
练习册系列答案
相关题目
利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设计一个原电池（正极材料用碳棒）．装置图下列各试验中，不能产生气体的是（ ）
| A、红热的木炭投入浓硫酸中 |
| B、铜丝投入热的浓硫酸中 |
| C、铝片投入冷的浓硝酸中 |
| D、铁片投入热的浓硝酸中 |
在理论上可用于设计原电池的化学反应是（ ）
| A、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu |
| B、HCl+NaOH=NaCl+H2O |
| C、Na2O+H2O=2NaOH |
| D、CH4+2O2→CO2+2H2O |
反应4NH3（气）+5O2（气）?4NO（气）+6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.54mol，则此反应的平均速率
（X）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（ ）
. |
| v |
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和8体积氯气发生取代反应．由此可以断定原气态烃是（气体体积均在相同条件下测定）（ ）
| A、丙烯 | B、丙炔 | C、丁炔 | D、丁烯 |
化学实验时，下列处理方法不正确的是（ ）
| A、金属钠失火，用泡沫灭火器扑灭 |
| B、用瓷坩埚熔融氢氧化钠或碳酸钠固体 |
| C、用滴有酚酞的水做喷泉实验，只验证了氨气的溶解性 |
| D、不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼 |
| E、温度计的水银球破裂后，掉在地上的水银应用撒硫粉的方法除去 |
| F、实验桌上的酒精灯失火后，立即用湿抹布盖灭 |
| G、配制FeCl2溶液先将FeCl2溶解在盐酸中，再加入蒸馏水稀释，最后加少量铁粉 |
下列关于元素性质的有关叙述中正确的是（ ）
| A、可以用HClO和H2SO3酸性的相对强弱来比较Cl和S的非金属性强弱 |
| B、金属和非金属之间一定能形成离子化合物 |
| C、碱金属元素单质，由Li→Fr，熔点逐渐降低 |
| D、沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF |