题目内容
如图所示，将铁、铜通过导线相连，置于稀硫酸中．铁片为 极，电极上发生的是 反应（填“氧化”或“还原”），电极反应式为 ，铁片上观察到的现象为 ．铜片为 极，电极上发生的是 反应，电极反应式是 ，铜片上观察到的现象是 ．
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：该原电池中，Fe易失电子作负极、Cu作正极，负极上电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，正极上电极反应式为2H++2e-=H2↑，导致负极上金属逐渐减少，正极上有气泡产生．
解答：
解：该原电池中，Fe易失电子作负极、Cu作正极，负极上铁失电子发生氧化反应生成亚铁离子进入溶液，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，则负极上金属铁不断溶解，正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H++2e-=H2↑，则正极上有气泡产生，
故答案为：负；氧化；Fe-2e-=Fe2+；铁片不断溶解；正；还原；2H++2e-=H2↑；有气泡产生．
故答案为：负；氧化；Fe-2e-=Fe2+；铁片不断溶解；正；还原；2H++2e-=H2↑；有气泡产生．
点评：本题考查了原电池，明确正负极的判断方法及电极上发生的反应是解本题关键，根据电极反应确定发生的现象，题目难度不大．
练习册系列答案
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利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设计一个原电池（正极材料用碳棒）．装置图下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是（ ）
| A、将40 g NaOH溶解在1 L水中 |
| B、将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液 |
| C、将1 L 10 mol/L浓盐酸加入9 L水中 |
| D、将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL |
下列各试验中，不能产生气体的是（ ）
| A、红热的木炭投入浓硫酸中 |
| B、铜丝投入热的浓硫酸中 |
| C、铝片投入冷的浓硝酸中 |
| D、铁片投入热的浓硝酸中 |
反应4NH3（气）+5O2（气）?4NO（气）+6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.54mol，则此反应的平均速率
（X）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（ ）
. |
| v |
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
欲提高合成氨：N2+3H2?2NH3反应的反应速率，下列措施可行的是（ ）
①采用高温 ②采用高压 ③使用催化剂 ④增大N2的浓度 ⑤增大H2的浓度．
①采用高温 ②采用高压 ③使用催化剂 ④增大N2的浓度 ⑤增大H2的浓度．
| A、①②③ | B、②③④ |
| C、①③⑥ | D、全部 |