题目内容
为了保护地下钢管不受腐蚀，可采用的方法（ ）
| A、将它与直流电源负极相连 |
| B、将它与直流电源正极相连 |
| C、将它与铜板相连 |
| D、将它与锌板相连 |
考点：金属的电化学腐蚀与防护
专题：电化学专题
分析：作原电池负极或电解池阳极的电极加速被腐蚀，作原电池正极或电解池阴极的电极被保护，据此分析解答．
解答：
解：作原电池负极或电解池阳极的电极加速被腐蚀，作原电池正极或电解池阴极的电极被保护，所以要使地下钢管不受腐蚀，地下钢管应该作原电池正极或电解池阴极，
A．将它与直流电源负极相连，地下钢管作电解池阴极，被保护，故A正确；
B．将它与直流电源正极相连，地下钢管作电解池阳极，加速被腐蚀，故B错误；
C．将它与铜板相连，铁易失电子而作负极，加速被腐蚀，故C错误；
D．将它与锌板相连，锌易失电子作负极、Fe作正极，铁被保护，故D正确；
故选AD．
A．将它与直流电源负极相连，地下钢管作电解池阴极，被保护，故A正确；
B．将它与直流电源正极相连，地下钢管作电解池阳极，加速被腐蚀，故B错误；
C．将它与铜板相连，铁易失电子而作负极，加速被腐蚀，故C错误；
D．将它与锌板相连，锌易失电子作负极、Fe作正极，铁被保护，故D正确；
故选AD．
点评：本题考查了金属的腐蚀与防护，明确哪种电极加速被腐蚀、哪种电极被保护即可解答，题目难度不大．
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罗马大学Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构与白磷P4相似．已知断裂1mol N-N键吸收167kJ热量，生成1mol N≡N键放出942kJ热量．由此判断下列说法正确的是（ ）
| A、N4属于一种新型的化合物，分子内存在非极性键 |
| B、N4与N2互为同位素，化学性质相似，物理性质不同 |
| C、N4沸点比P4（白磷）高 |
| D、1mol N4气体转变为N2将放出882kJ热量 |
既可以在强酸性条件下大量共存又能在强碱性条件下大量共存的离子组是（ ）
| A、Al3+、Na+、NO3-、Cl- |
| B、K+、Na+、Cl-、NO3- |
| C、K+、Na+、Cl-、SO32- |
| D、K+、Na+、I-、Fe2+ |
在其他条件不变时，设某物质在10℃时反应速率为3mol?（L?s）-1，每升高10℃，反应速率是原来的3倍，那么50℃，反应速率是（ ）
| A、9mol?（L?s）-1 |
| B、27mol?（L?s）-1 |
| C、81mol?（L?s）-1 |
| D、243mol?（L?s）-1 |
下列解释实验现象的离子方程式不正确的是（ ）
| A、用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3?H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O |
| B、硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NH4++OH-═NH3↑+H2O |
| C、淀粉KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合，溶液变蓝：2I-+H2O2+2H+═2H2O+I2 |
| D、溶质物质的量之比为1：2的明矾溶液与Ba（OH）2溶液混合，生成白色沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O |
在固定容积的密闭容器中进行如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），已知反应过程某一时刻SO2、O2、SO3浓度分别为0.2mol?L-1、0.1mol?L-1、0.2mol?L-1，达到平衡时浓度可能正确的是（ ）
| A、SO2为0.3mol?L-1 |
| B、SO2、O2分别为0.4mol?L-1、0.2mol?L-1 |
| C、SO2、SO3均为0.25mol?L-1 |
| D、SO2、SO3分别为0.24mol?L-1、0.14mol?L-1 |
下列4个化学反应，与其他3个反应类型不同的是（ ）
A、CH2═CH-CH3+HCl
| |||
B、CH3CHO+H2
| |||
C、CH3CH2Br+NaOH
| |||
D、CH≡CH+Br2→ |
下列说法正确的是（ ）
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下列说法正确的是（ ）
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