题目内容

15．有关环境污染的下列说法中，不正确的是（　　）
A．焚烧废旧塑料是减少“白色污染”的有效方法
B．二氧化硫是大气的主要污染物之一
C．氟氯烃能破坏大气臭氧层
D．从保护环境考虑，未来最理想的燃料是氢气

分析 A．焚烧废旧塑料可产生有毒物质；
B．二氧化硫可使雨水酸性增强；
C．氟氯烃破坏臭氧层；
D．氢气来源广、放热多、产物为水对环境无污染．

解答 解：A．焚烧废旧塑料能减少“白色污染”，但是在焚烧的过程中会产生大量的有害气体和粉尘，造成二次污染，则不能焚烧，应寻找替代品，如聚乳酸塑料，故A错误；
B．二氧化硫可使雨水酸性增强，可导致酸雨发生，二氧化硫是大气的主要污染物之一，故B正确；
C．氟氯烃破坏臭氧层，导致臭氧空洞，故C正确；
D．氢气来源广、放热多、产物为水对环境无污染，则从保护环境考虑，未来最理想的燃料是氢气，故D正确；
故选A．

点评 本题考查物质的性质及环境保护，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、常见的环境污染问题为解答的关键，注意化学与环境的关系，题目难度不大．

练习册系列答案
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13．A、B、C、D、E都为短周期元素，A原子失去一个地址后成为一个质子；C的-1价阴离子与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，D可与同周期的B形成BD2型离子化含物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸．请根据以上信息回答下列问题．
（1）B元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅡA族．
（2）画出D元素的原子结构示意图．
（3）A与E形成的最简单化合物的电子式为．
（4）C的氢化物与D的氢化物的沸点相比较：HF＞HCl（用化学式表示，且用＞符号连接）．
（5）E的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与过量铁粉发生反应的离子方程式为3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O．
14．少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，以下方法中可行的是（　　）
①加H2O      ②加NaOH固体     ③滴入几滴浓盐酸      ④加CH3COONa固体     ⑤加NaCl溶液      ⑥滴加几滴硫酸铜溶液 
⑦从常温升高到30℃（不考虑盐酸挥发）     ⑧改用10mL 0.1mol/L的盐酸．
A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．⑤⑥⑧
3．常温下，酸、碱溶液混合的情况多种多样，请予分析比较：
（1）pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），该溶液中的电荷守恒式为c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）．
（2）0.2mol•L-1 HR溶液与0.1 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液pH＞7，则说明在相同条件下HR的电离程度＜NaR的水解程度（填“＞”、“＜”或“=”），混合溶液中各离子浓度的大小顺序为c（Na+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（3）0.2mol•L-1 HR溶液与0.2mol•L-1 MOH溶液等体积混合，测得混合溶液pH＞7，则混合溶液中由水电离出的c（H+）＞0.2mol•L-1HR溶液中由水电离出的c（H+）（填“＞”、“＜”或“=”）．若0.1mol•L-1MR溶液的pH=10，0.1mol•L-1HR溶液的pH=3，则前后两种溶液中由水电离的c（H+）比值是107．
10．已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸．可经三步反应制取  ，其中第二步的反应类型是（　　）
A．水解反应B．加成反应C．消去反应D．氧化反应
20．下列描述正确的是（　　）
A．氨水上的标签应标注B．乙烯的结构简式：CH2CH2
C．O2-的结构示意图：D．BeCl2的电子式：
7．下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIAO
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）元素⑤的名称是硅，表中最活泼的金属是K（填写元素符号）．
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al（填写元素符号），请写出该元素的氢氧化物与⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O．
（3）元素⑥氢化物的化学式为H2S，其稳定性比H2O弱（填“强”或“弱”）
4．已知甲、乙、丙、丁四种物有如下转化关系，其中甲、乙、丁均能发生银镜反应，则甲为（　　）
A．甲醇B．甲醛C．乙酸D．乙醛
5．下列物质不能使品红溶液褪色的是（　　）
A．SO2B．Cl2C．O3D．CO2

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