题目内容
18．
有下列可逆反应：L（s）+G（g）?2R（g）（正反应吸热），外界温度、压强的变化对该反应的影响如图所示：则下列对图中纵坐标Y的含义的有关叙述中正确的是（ ）| A． | G的转化率 | B． | 平衡混合气中R的体积分数 | ||
| C． | 平衡混合气中G的体积分数 | D． | 平衡混合气中L的体积分数 |
分析 L（s）+G（g）?2R（g）（正反应吸热），且L为固体，则升高温度，平衡正向移动，增大压强，平衡逆向移动，结合图象中曲线变化的特点解答该题．
解答 解：A．反应是吸热反应，升温正向进行，G的体积分数减小，转化率增大，图象不符合，故A错误；
B．反应是吸热反应，升温正向进行，R的体积分数增大，图象不符合，故B错误；
C．反应是吸热反应，升温正向进行，G的体积分数减小，压强增大，平衡左移，G的体积分数增大，图象符合，故C正确；
D．L为固体，体积分数基本不变，故D错误．
故选C．
点评 本题考查化学平衡移动影响因素，为高频考点，侧重考查学生识图能力及知识综合应用能力，明确温度、压强对化学平衡移动影响原理是解本题关键，难度不大．
练习册系列答案
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18．下列说法错误的是（ ）
| A． | 置换反应一定是氧化还原反应 | |
| B． | 有单质参加的反应一定是氧化还原反应 | |
| C． | 分解反应可能是氧化还原反应 | |
| D． | 凡是氧化还原反应都不可能是复分解反应 |
6．下列实验操作正确的是（ ）
| 编号 | 实验 | 操作 |
| A | 实验室用自来水制备蒸馏水 | 将自来水倒入烧杯中，小心给烧杯加热 |
| B | 配制一定浓度的氯化钾溶液100mL | 将称好的氯化钾固体放入100mL容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容 |
| C | 检验溶液中是否含SO42- | 先加入稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液 |
| D | 取出分液漏斗中的上层液体 | 下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
13．为了使Na2CO3溶液中$\frac{C（N{a}^{+}）}{C{{O}_{3}}^{2-}}$的比值变小，可加入的物质是（ ）
| A． | 适量盐酸 | B． | 适量NaOH | C． | 适量NaHCO3 | D． | 适量KOH |
3．下列化学用语正确的是（ ）
| A． | 乙烯的结构简式：CH2CH2 | B． | 乙烷的结构式：C2H6 | ||
| C． | 苯的分子式： | D． |  --甲基的电子式． |
10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为0.5NA | |
| B． | 在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA | |
| C． | 含有NA个氩原子的氩气在标准状况下的体积约为11.2L | |
| D． | 25℃，1.01×105 Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA |
7．下列叙述正确的是（ ）
| A． | Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同 | |
| B． | K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性 | |
| C． | Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大 | |
| D． | C、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 |