题目内容
17．下列分子中所有原子不可能同时存在于同一平面上的是（ ）| A． | CH2=CH-CH=CH2 | B． |  | C． | ClCH=CHCHO | D． | CH≡C-COOH |
分析 在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，碳碳单键可以旋转，其它有机物可在此基础上进行判断．
解答 解：A．CH2=CH-CH=CH2相当于两个碳碳双键通过一个碳碳单键相连，所以所有原子都有可能处于同一平面，故A错误；
B．分子中存在甲基，具有甲烷的四面体结构，所有原子不可能处于同一平面，故B正确；
C．ClCH=CHCHO中含有烯烃结构，相当于-Cl和-CHO分别取代了乙烯中的2个H原子，且-CHO为平面结构，故所有原子可以共平面，故C错误；
D．羧基中羟基上的氢原子与其他原子不在同一平面内，CH≡C-COOH中所有原子不可能同时存在于同一平面上，故D正确．
故选BD．
点评 本题主要考查有机化合物的结构特点，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构，其中单键可以旋转．
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16．2.8g Fe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1．若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是（ ）
| A． | 反应后的溶液最多还能溶解1.4 g Fe | |
| B． | 反应后溶液中c（NO3-）=0.85 mol/L | |
| C． | 反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在 | |
| D． | 1.12 L气体可能是NO、NO2的混合气体 |
8．亚氯酸钠（NaClO2）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀毒．以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图1：
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O
②Ksp（FeS）=6.3×10-18；Ksp（CuS）=6.3×10-20；Ksp（PbS）=2.4×10-28
（1）吸收塔内发生反应的离子方程式为2OH-+2ClO2+H2O2═2ClO2-+O2↑+2H2O．
（2）从滤液中得到NaClO2•3H2O晶体的所需操作依次是edcf（填写序号）．
a．蒸馏 b．灼烧 c．过滤 d．冷却结晶 e．加热蒸发 f．洗涤干燥
（3）自来水厂也可用ClO2消毒杀菌，处理后的水中要求ClO2的浓度在0.1～0.8mg•L-1之间．碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：
Ⅰ．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝．
Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液进行滴定，发生2S2O32-+I2═S4O62-+2I-反应．
Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1～3．操作时，不同pH环境中粒子种类如图2所示；请回答：
①操作Ⅱ滴定终点的现象是溶液蓝色刚好褪去，且保持30秒不变色．
②在操作Ⅱ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O．
③若水样的体积为1.0L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10-3mol/LNa2S2O3溶液8ml，则水样中ClO2的浓度为0.54mg/L．
（4）印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2．
下表是25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数：
①常温下，物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为pH（Na2S）＞pH（NaCN）＞pH（NaF）＞pH（NaClO2）（用化学式表示）；体积相等，物质的浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：前者大（填“前者”“相等”或“后者大”）．
②Na2S是常用的沉淀剂，某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是CuS；当最后一种离子沉淀完全时，此时体系中的S2-的浓度为6.3×10-13mol/L．
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O
②Ksp（FeS）=6.3×10-18；Ksp（CuS）=6.3×10-20；Ksp（PbS）=2.4×10-28
（1）吸收塔内发生反应的离子方程式为2OH-+2ClO2+H2O2═2ClO2-+O2↑+2H2O．
（2）从滤液中得到NaClO2•3H2O晶体的所需操作依次是edcf（填写序号）．
a．蒸馏 b．灼烧 c．过滤 d．冷却结晶 e．加热蒸发 f．洗涤干燥
（3）自来水厂也可用ClO2消毒杀菌，处理后的水中要求ClO2的浓度在0.1～0.8mg•L-1之间．碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：
Ⅰ．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝．
Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液进行滴定，发生2S2O32-+I2═S4O62-+2I-反应．
Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1～3．操作时，不同pH环境中粒子种类如图2所示；请回答：
①操作Ⅱ滴定终点的现象是溶液蓝色刚好褪去，且保持30秒不变色．
②在操作Ⅱ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O．
③若水样的体积为1.0L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10-3mol/LNa2S2O3溶液8ml，则水样中ClO2的浓度为0.54mg/L．
（4）印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2．
下表是25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数：
| 弱酸 | HClO2 | HF | HCN | H2S |
| Ka/mol•L-1 | 1×10-2 | 6.3×10-4 | 4.9×10-10 | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 |
②Na2S是常用的沉淀剂，某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是CuS；当最后一种离子沉淀完全时，此时体系中的S2-的浓度为6.3×10-13mol/L．
5．下列说法正确的是（ ）
| A． | 食盐、稀醋酸和蔗糖都是电解质 | |
| B． | 甲烷和乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色 | |
| C． | 纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物 | |
| D． | 乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇 |
（1）利用原电池原理做如下实验：将一块白铁（镀锌）和一块马口铁（镀锡）上用小刀各划一道刻痕，露出里面的铁，向刻痕上各滴一滴NaCl溶液后，再各滴一滴K3[Fe（CN）6]溶液，放置在空气中，约10分钟观察到有一刻痕变蓝色．回答下列问题：
9．化学与生活密切相关．下列应用中利用了物质氧化性的是（ ）
| A． | 漂白粉漂白织物 | B． | 纯碱去油污 | C． | 食醋除水垢 | D． | 明矾净化水 |
7．在下列各指定溶液中，离子可能大量共存的是（ ）
| A． | 澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl- | |
| B． | 使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl- | |
| C． | 含有大量ClO-的溶液中：K+、OH-、I-、SO32- | |
| D． | c（Fe3+）=0.1 mol•L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN- |