Question

已知：
①N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
②2H₂（g）+SO₂（g）?S（g）+2H₂O（g）△H=90.4kJ/mol
③2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ/mol
请回答：
（1）上述变化过程中放出热量的是

 

（填序号，下同），吸收热量的是

 

．
（2）4g H₂ （g） 完全反应生成甲醇气体时，△H=

 

 kJ/mol．
（3）生成1mol NH₃ （g） 的反应热为

 

 kJ/mol．

Answer 1

考点：热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）依据反应的焓变分析，焓变小于0 反应放热，焓变大于0反应是吸热反应；
（2）依据热化学方程式③计算得到；
（3）依据热化学方程式①的定量关系计算．

解答： 解：（1）①N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol，焓变小于0，反应是放热反应；
②2H₂（g）+SO₂（g）?S（g）+2H₂O（g）△H=90.4kJ/mol，焓变大于0，反应是吸热反应；
③2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ/mol，焓变小于0，反应是放热反应，
故答案为：①③；②；
（2）2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ/mol，
4g H₂（g） 完全反应生成甲醇气体时放热90.8kJ；
故答案为：-90.8；
（3）N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
生成1mol NH₃ （g） 的反应热为-46.2KJ/mol；
故答案为：-46.2；

点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和计算应用，注意焓变判断反应能量的变化，题目较简单．