题目内容
下列影响化学反应速率的因素中，是通过改变活化分子百分数来实现的是
①改变气体物质的浓度 ②改变气体的压强
③加入催化剂 ④改变气体的温度
A．只有①② B．只有③④ C．只有①③④ D．①②③④
某温度下，H2（g）+CO2（g）
H2O（g）+CO（g）的平衡常数K=
。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如表所示。下列判断不正确的是（ ）
起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c（H2）/mol/L | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
c（CO2）/mol/L | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
A． 平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
B． 平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%
C． 平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012mol/L
D． 反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
茶叶中含有多种有益于人体健康的有机成分及钙、铁等微量金属元素，某化学研究性学习小组设计方案测定某品牌茶叶中钙元素的质量分数，并检验铁元素的存在（已知CaC2O4为白色沉淀物质）．首先取200g茶叶样品焙烧得灰粉后进行如图操作：
请回答下列有关问题：
（1）文献资料显示，某些金属离子的氢氧化物完全沉淀的pH为：
离子 | Ca2+ | Fe3+ |
完全沉淀时的pH | 13 | 4.1 |
实验前要先将茶叶样品高温灼烧成灰粉，其主要目的 。
（2）写出从滤液A→沉淀D的离子反应方程式 。
（3）为保证实验精确度，沉淀D及E需要分别洗涤，并将洗涤液转移回母液中，判断D已经沉淀完全方法是 。
（4）用KMnO4标准溶液滴定C溶液时所发生的反应为：5C2O42－+2MnO4－+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O。
现将滤液C稀释至500mL，再取其中的25.00mL溶液，用硫酸酸化后，用0.1000mol•L﹣1的KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗KMnO4溶液10.00mL．
A B C D
图1 图2
① 此步操作过程中KMnO4标准溶液应装在图2中哪个仪器中（填写字母） 。
②滴定到终点，现象 ，静置后，如图3方法读取KMnO4标准溶液的刻度数据，则测定的钙元素含量将 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
（5）原茶叶中钙元素的质量分数为 。
2BCl3+3CO
