Question

14．25℃时，下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 0.1mol•L^-1Na₂S溶液中：c（OH^-）=c（H₂S）+c（HS^-）
• B． 0.1mol•L^-1 CH₃COONH₄溶液中：c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）
• C． 0.1mol•L^-1pH=6的NaHSO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）
• D． 0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液与0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液等体积混合所得溶液中：c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H₂CO₃）

Answer 1

分析 A．任何电解质溶液中都存在质子守恒；
B.0.1mol•L^-1 CH₃COONH₄溶液中存在物料守恒分析判断；
C.0.1mol•L^-1pH=6的NaHSO₃溶液中HSO₃^-电离大于其水解程度，溶液显酸性；
D.0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液与0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液等体积混合，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子．

解答 解：A．任何电解质溶液中都存在质子守恒，0.1mol•L^-1Na₂S溶液中根据质子守恒得c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故A错误；
B.0.1mol•L^-1 CH₃COONH₄溶液中存在物料守恒，c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），故B正确；
C.0.1mol•L^-1pH=6的NaHSO₃溶液中HSO₃^-电离大于其水解程度，溶液显酸性，溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），故C正确；
D.0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液与0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液等体积混合所得溶液中，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子：c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H₂CO₃），故D错误；
故选BC．

点评 本题考查了电解质溶液中物料守恒、电荷守恒、离子浓度大小比较、注意溶液中离子水解和电离程度的比较，掌握基础是解题关键，题目难度中等．