Question

3．常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）

• A． 用少量水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$ 减小
• B． 将Na₂CO₃溶液从20℃升温至30℃，溶液中$\frac{c（C{O}_{3}^{2-}）}{c（HC{O}_{3}^{-}）•c（O{H}^{-}）}$ 增大
• C． 0.1 mol/L Na₂CO₃与0.1 mol/L NaHCO₃溶液等体积混合：3c（Na⁺）=2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]
• D． 0.1 mol/L的NaOH溶液和0.2 mol/L的NH₄Cl溶液等体积混合后：c（OH^-）-c（H⁺）=c（Na⁺）-c（NH₃•H₂O）

Answer 1

分析 A．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加，由NH₃．H₂O?OH^-+NH₄⁺可知，n（OH^-）增大，但溶液的体积增大的多，则c（OH^-）减小，加水促进电离，则n（NH₃．H₂O）减少；
B．水解过程是吸热反应，升温平衡正向进行，平衡常数增大；
C.0.1 mol/L Na₂CO₃与0.1 mol/L NaHCO₃溶液等体积混合，溶液中存在物料守恒2n（Na）=3n（C）；
D.0.1 mol/L的NaOH溶液和0.2 mol/L的NH₄Cl溶液等体积混合后，得到等浓度的NH₄Cl溶液、NaCl溶液、NH₃•H₂O溶液，溶液中出电荷守恒和物料守恒计算分析．

解答 解：A．由NH₃．H₂O?OH^-+NH₄⁺可知，加水促进电离，则n（NH₃．H₂O）减少，n（OH^-）增大，则$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大，故A错误；
B．碳酸根离子分步水解，CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，平衡常数Kh=$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）c（O{H}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$，升温促进水解，平衡常数增大，则$\frac{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）c（O{H}^{-}）}$比值减小，故B错误；
C.0.1 mol/L Na₂CO₃与0.1 mol/L NaHCO₃溶液等体积混合，溶液中存在物料守恒2n（Na）=3n（C），2c（Na⁺）=3[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]，故C错误；
D.0.1 mol/L的NaOH溶液和0.2 mol/L的NH₄Cl溶液等体积混合后，得到等浓度的NH₄Cl溶液、NaCl溶液、NH₃•H₂O溶液，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，电荷守恒为：c（H⁺）+c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），物料守恒c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）代入电荷守恒式得到c（OH^-）-c（H⁺）=c（Na⁺）-c（NH₃•H₂O），故D正确；
故选D．

点评 本题考查了弱电解质电离平衡、电解质溶液中的电荷守恒、物料守恒分析判断，主要是溶液中离子浓度关系的分析，掌握基础是解题关键，题目难度中等．