题目内容
15．乙烯是一种重要的化工原料．乙烯燃烧的化学方程式为C2H4+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+2H2O，下列关于该反应的说法中，正确的是（ ）| A． | 反应过程中吸收大量的热 | |
| B． | 反应前后原子个数不变 | |
| C． | 该反应属于置换反应 | |
| D． | 参加反应的乙烯和氧气的质量比为9：24 |
分析 乙烯燃烧应该放热，化学反应前后各种原子的个数不会增减，此反应属氧化反应，且利用各物质的相对分子质量可求各物质间的量的关系．
解答 解：A、物质的燃烧一定放热，故A错误；
B、任何反应都具有原子个数不变的性质，故B正确；
C、由于反应物是两种，其中一种是单质，生成物也是两种，但没有单质生成，不符合置换反应“一换一”特点，故C错误；
D、参加反应的乙烯与氧气的质量比是：（12×2+4）：（6×16）=7：24，故D错误；
故选B．
点评 此题是对化学反应相关问题的考查，解题的关键是对化学反应方程式的意义有较全面的了解，属基础知识考查题．
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5．高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途．湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示．
（1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如图1所示：
①实验室制备Cl2的化学方程式为MnO2+4HCl（浓盐酸）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
②反应I的化学方程式为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．
③湿法制备高铁酸盐的离子方程式为3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为高铁酸钾有强氧化性，能杀菌消毒，产生的Fe（OH）3胶体有吸附性，能吸附水中悬浮物质形成沉淀，从而净化水．
（3）干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1．
（4）高铁电池是可充电电池，其反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．其正极的电极反应式为FeO42-+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-阴极的电极反应式为Zn（OH）2+2e-=Zn+2OH-
如图2为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有放电时间长，工作电压稳定．
| 湿法 | 强碱性介质中，Fe（NO3）3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液 |
| 干法 | Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物 |
①实验室制备Cl2的化学方程式为MnO2+4HCl（浓盐酸）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
②反应I的化学方程式为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．
③湿法制备高铁酸盐的离子方程式为3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为高铁酸钾有强氧化性，能杀菌消毒，产生的Fe（OH）3胶体有吸附性，能吸附水中悬浮物质形成沉淀，从而净化水．
（3）干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1．
（4）高铁电池是可充电电池，其反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．其正极的电极反应式为FeO42-+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-阴极的电极反应式为Zn（OH）2+2e-=Zn+2OH-
如图2为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有放电时间长，工作电压稳定．
6．立德粉是一种白色颜料，可通过反应：ZnSO4（aq）+BaS（aq）═ZnS↓+BaSO4↓制得．用含锌废料制取立德粉的实验流程如图：
（1）配制30%BaS溶液，现有量筒、烧杯及玻璃棒，还缺少的实验仪器有托盘天平．
（2）加入锌粉被还原的离子有Fe3+、Cu2+．
（3）在弱酸性条件下，KMnO4除Mn2+时发生的离子反应是2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+．
（4）若所得ZnSO4酸性较强，可采取的简单措施是加少量的锌粉，搅拌直到溶解．
（5）两种溶液合成立德粉，还需要经过陈化、过滤、洗涤、干燥、焙烧、磨粉得成品．
（6）若最后发现立德粉成品白度不够，其可能原因是Cu2+、Mn2+及Fe3+没有除尽．
（7）某研究性学习小组欲从废电池锌片 （主要成分为Zn、Fe、C）出发，先制备纯净的硫酸锌溶液，再合成立德粉．请补充完整由废锌片制备ZnSO4溶液的实验步骤[如表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）]．
实验中可选用的试剂：30% H2O2、3.0mol•L-1 H2SO4、1.0mol•L-1 NaOH．
实验步骤依次为：
①用稍过量3.0 mol•L-1 H2SO4溶解废锌皮；
②加入适量30% H2O2，使其充分反应；
③1.0 mol•L-1 NaOH，调节溶液pH约为5（或3.2≤pH＜5.9），使Fe3+沉淀完全；
④过滤得滤液．
（1）配制30%BaS溶液，现有量筒、烧杯及玻璃棒，还缺少的实验仪器有托盘天平．
（2）加入锌粉被还原的离子有Fe3+、Cu2+．
（3）在弱酸性条件下，KMnO4除Mn2+时发生的离子反应是2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+．
（4）若所得ZnSO4酸性较强，可采取的简单措施是加少量的锌粉，搅拌直到溶解．
（5）两种溶液合成立德粉，还需要经过陈化、过滤、洗涤、干燥、焙烧、磨粉得成品．
（6）若最后发现立德粉成品白度不够，其可能原因是Cu2+、Mn2+及Fe3+没有除尽．
（7）某研究性学习小组欲从废电池锌片 （主要成分为Zn、Fe、C）出发，先制备纯净的硫酸锌溶液，再合成立德粉．请补充完整由废锌片制备ZnSO4溶液的实验步骤[如表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）]．
| 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH | |
| Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
| Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
| Zn2+ | 5.9 | 8.9 |
实验步骤依次为：
①用稍过量3.0 mol•L-1 H2SO4溶解废锌皮；
②加入适量30% H2O2，使其充分反应；
③1.0 mol•L-1 NaOH，调节溶液pH约为5（或3.2≤pH＜5.9），使Fe3+沉淀完全；
④过滤得滤液．
3．根据反应（1）→（4），可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是（ ）
（1）Cl2+2KI=2KCl+I2；
（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3；
（3）2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2，
（4）H2S+I2=S+2HI．
（1）Cl2+2KI=2KCl+I2；
（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3；
（3）2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2，
（4）H2S+I2=S+2HI．
| A． | S＞I2＞Fe3+＞Cl2 | B． | Cl2＞Fe3+＞I2＞S | C． | Fe3+＞Cl2＞S＞I2 | D． | Cl2＞I2＞Fe3+＞S |
10．对标准状况下的四种气体的关系从小到大表示不正确的是（ ）
①6.72L甲烷 ②3.01×1023HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3．
①6.72L甲烷 ②3.01×1023HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3．
| A． | 质量：④＜①＜③＜② | B． | 密度：①＜④＜③＜② | ||
| C． | 体积：④＜①＜②＜③ | D． | 氢原子数：②＜④＜③＜① |
20．下列属于同系物的是（ ）
①金刚石与“足球烯”C60
②D与T
③16O、17O和18O
④氧气（O2）与臭氧（O3）
⑤CH4和CH3CH2CH3
⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）
⑦
和
⑧
和
①金刚石与“足球烯”C60
②D与T
③16O、17O和18O
④氧气（O2）与臭氧（O3）
⑤CH4和CH3CH2CH3
⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）
⑦
和⑧
和| A． | ①④ | B． | ⑤⑦ | C． | ⑥⑧ | D． | ②③ |
7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1mol H2O中含有的原子数为NA | |
| B． | 2g H2中含有的氢原子数为2NA | |
| C． | 常温常压下，11.2L N2中含有的分子数为0.5N A | |
| D． | 1L 0.1 mol/L NaNO3溶液中含有的钠离子数为NA |
4．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA | |
| B． | 由2H和18O所组成的水11 g，其中所含的中子数为4NA | |
| C． | 常温下丁烯和环丙烷组成的42 g混合气体中H原子数为6NA | |
| D． | 1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA |
5．如图实验能达到实验目的且符合安全要求的是（ ）
| A． |  制备并检验氢气的可燃性 | B． |  除去CO2中的HCl | ||
| C． |  配置一定物质的量浓度的NaOH溶液 | D． |  制备氢氧化亚铁并观察其颜色 |