题目内容

分子式为C8H10的有机物A与氯气反应生成产物有多种，产物之一B可发生，下列转化合成聚酯类高分子材料，
其合成路线如下：
已知：①同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮：
②物质C可发生银镜反应．
请根据以上信息回答下列问题：
（1）B的结构简式为
 
，其中的官能团名称为
 
．
（2）写出下列反应的化学方程式：C与银氨溶液的反应
 
，由D生成高分子化合物的反应
 

（3）C的同分异构体中属于芳香族化合物且能发生水解反应的有
 
种，其中既能发生水解反应，又能发生银镜反应的有
 
种．
（4）格氏试剂在有机合成方面用途广泛，可用卤代烃和镁在醚类溶剂中反应制得．设R为烃基，已知：
R-X+Mg 
无水乙醇
R-Mg X（格氏试剂）；
根据以上信息，用C物质和格氏试剂合成另一种高分子化合物在合成过程中所用的格氏试剂的化学式为
 
（用X表示卤原子），合成过程中涉及到的有机化学反应类型有
 
（填编号）
A．加成反应      B．加聚反应      C．氧化反应     D．缩聚反应．
考点：有机物的推断
专题：有机物的化学性质及推断
分析：由可知D为，物质C可发生银镜反应，说明含有-CHO，且能氧化物D，则C为，B为氯代烃，在碱性条件下生成C，结合题给信息可知B为，则A为，据此解答．
解答： 解：由可知D为，物质C可发生银镜反应，说明含有-CHO，且能氧化物D，则C为，B为氯代烃，在碱性条件下生成C，结合题给信息可知B为，则A为，
（1）B为，含有官能团为氯原子，故答案为：，氯原子；
（2）C为，与银氨溶液的反应方程式为：+2Ag（NH3）2OH
△
+2Ag↓+3NH3+H2O，
D为，生成高分子化合物的方程式为：n
一定条件
+（n-1）H2O，
故答案为：+2Ag（NH3）2OH
△
+2Ag↓+3NH3+H2O；
n
一定条件
+（n-1）H2O；
（3）C为，同分异构体中属于芳香族化合物且能发生水解反应，含有酯基，含有一个侧链为-OOCCH3或-CH2OOCH或-COOCH3，含有2个侧链为-CH3、-OOCH，有邻、间、对3种，故符合条件的同分异构体共有6种，其中既能发生水解反应，又能发生银镜反应，含有醛基，符合条件有4种，
故答案为：6；4；
（4）用物质和格氏试剂可合成高分子化合物的路线流程图为：，
所用的格氏试剂的化学式为CH3CH2MgX，合成过程中涉及到的有机化学反应类型有：氧化反应、加成反应、缩聚反应，
故答案为：CH3CH2MgX；ACD．
点评：本题考查有机物的推断与合成，难度中等，注意对题目反应信息的理解利用，根据高聚物的结构特点用逆推法推断有机物．
练习册系列答案
相关题目
下列反应的离子方程式，正确的是（　　）
A、用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D、铝与浓氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而氮的化合物用途广泛．
（1）下面是利用氮气的一种途径
液态空气
Ⅰ
氮气
Ⅱ
氮的固定
含氮化合物
①步骤I中主要利用N2与液态空气中其它成分的
 
（填性质）不同．
②最新研究发现在碱性溶液中通过电解反应2N2+6H2O
 通电 
.
 
4NH3+3O2实现氮的固定，阴极上发生的电极反应式为
 
．

（2）氨气可以用于侯氏制碱法，其流程如下图所示：

①循环Ⅰ、Ⅱ中循环利用的物质X是
 
，Y是
 
．（填化学式）
②向沉淀池中通入气体时，需要先通入NH3，再通入CO2，其原因是
 
．
一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2 和Mn（NO3）2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4．
①Mn2+基态的电子排布式可表示为
 
．
②NO3-的空间构型是
 
（用文字描述）．
（2）在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为CO2，HCHO 被氧化为CO2 和H2O．
①根据等电子体原理，CO 分子的结构式为
 
．
②H2O 分子中O 原子轨道的杂化类型为
 
．
③1mol CO2 中含有的σ键数目为
 
．
（3）H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10-2，请根据结构与性质的关系解释：
①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：
 
；
②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：
 
．
对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排等目的．汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）?催化剂N2（g）+2CO2（g）+Q（Q＞0）．一定条件下，在一密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如下表：
时间/s012345
c（NO）/mol?L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
c（CO）/mol?L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
（1）写出该反应的平衡常数表达式
 
．
（2）前2s内的平均反应速率υ（N2）=
 
mol/（L?s）；达到平衡时，CO的转化率为
 
．
（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是
 

a．2υ正（NO）=υ逆（N2）
b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化
d．容器中CO的转化率不再发生变化．
（4）采用低温臭氧氧化脱硫脱硝技术，同时吸收SO2和NOx，获得（NH4）2SO4的稀溶液．往（NH4）2SO4溶液中再加入少量 （NH4）2SO4固体，
c(NH4+)
c(SO42-)
的值将
 
（填“变大”、“不变”或“变小”）
（5）有物质的量浓度相等的三种铵盐溶液：①NH4Cl    ②NH4HCO3    ③NH4HSO4，这三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是
 
（填编号）．
（6）向BaCl2溶液中通入足量SO2气体，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成BaSO3沉淀．用电离平衡原理解释上述现象．
 
．
某学生用0.1000mol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如
下几步：
A．移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
B．用标准溶液润洗滴定管2-3次
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
E．调节液面至0或0刻度以下，记下读数
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面刻度
（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写） B-
 
．
（2）滴定开始后，眼睛注视
 
，判断滴定终点的现象是：
 

（3）下列操作中可能使所测盐酸的浓度数值偏高的是
 

A．碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准液
B．滴定前盛放HCl的锥形瓶用蒸馏水洗净后有少量水残留
C．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取氢氧化钠溶液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（4）滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图C所示，则终点读数为
 
mL，所测盐酸溶液的浓度为
 
mol/L．
只用一种试剂即可除去少量杂质和鉴别物质．将其填在空格处．
编号物质试剂名称
①除杂质：NaHCO3溶液（Na2CO3）
②除杂质：SiO2（CaCO3）
③除杂质：FeCl2溶液（FeCl3）
④鉴别：Na2CO3 Na2SiO3溶液
⑤鉴别：（NH4）2SO4 NH4C1Na2SO4溶液
将一定量的H2、CO和CO2的混合气体通入盛有足量Na2O2粉末（Na2O2体积忽略不计）的密闭容器中，用电火花引燃直至反应完全．恢复到原温度，容器内的压强为原来的
1
4
，则原混合气体的平均相对分子质量可能是（　　）
A、20B、23C、30D、36
苯乙酸同分异构体中属于酯类的含有苯环的有几种（　　）
A、4种B、5种C、6种D、7种

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