Question

某金属与盐酸反应时，生成H₂的质量与消耗金属的质地关系如图所示，此金属可能是（　　）

• A、纯锌
• B、纯铁
• C、镁锌合金
• D、铜铁合金

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：依据生成氢气的质量简式物质的量，计算电子总数，得到金属的摩尔电子质量，分别计算选项中的金属的摩尔电子质量结合平均值分析判断

解答： 解：图象可知30g金属反应生成氢气质量为1g，生成氢气电子转移

1g

2g/mol

×2=1mol，金属混合物平均摩尔质量=

30g

1mol

=30g/mol
A、纯锌摩尔电子质量=

65

2

=32.5，不能平均到30，故A不符合；
B、纯铁摩尔电子质量=

56

2

=28，不能平均到30．故B不符合；
C、镁锌合金，镁摩尔电子质量=

24

2

=12，锌摩尔电子质量=

65

2

=32.5，能平均到30，故C正确；
D、铜于盐酸不反应，相当于大30，铁摩尔电子质量为28，可以平均到30，故D正确；
故选CD．

点评：本题考查了氧化还原反应电子转移计算，主要是摩尔电子质量和平均值的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．