题目内容

3．下表列出了除去物质中所含有少量杂质的方法，其中错误的是（　　）
物质所含杂质除去杂质的方法
ACOCO2通入足量的氢氧化钠溶液，干燥
BNaCl泥沙加入足量的水溶解、过滤、蒸发
CNaOH溶液Na2CO3加入足量的稀盐酸至不再产生气泡
DFeCl2溶液CuCl2加入过量的铁粉，过滤
A．AB．BC．CD．D

分析 A．二氧化碳与NaOH反应，而CO不能；
B．泥沙不溶于水；
C．碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，NaOH与盐酸反应；
D．Fe与氯化铜反应生成氯化亚铁．

解答 解：A．二氧化碳与NaOH反应，而CO不能，则通入足量的氢氧化钠溶液，干燥可除杂，故A正确；
B．泥沙不溶于水，则加入足量的水溶解、过滤、蒸发可除杂，故B正确；
C．碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，NaOH与盐酸反应，不能除杂，应选氢氧化钙除杂，故C错误；
D．Fe与氯化铜反应生成氯化亚铁，则加入过量的铁粉，过滤可除杂，故D正确；
故选C．

点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及除杂的原则为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．0.1mol•L-1盐酸分别跟20mL NaOH和20　mL　NH3•H2O反应，都消耗了20mL盐酸，这表明NaOH溶液和氨水的关系（　　）
A．物质的量浓度相同B．氢氧根离子浓度相同
C．pH相同D．溶液中离子浓度相同
16．已知下列热化学方程式：
①H2O（l）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H1=+285.8KJ/mol
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-241.8KJ/mol
③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H4=-110.5KJ/mol
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H5=-393.5KJ/mol
回答下列问题：
（1）C的燃烧热为393.5 KJ/mol．
（2）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为88KJ．
（3）写出CO燃烧的热化学方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283 KJ/mol．
（4）写出制水煤气的热化学方程式C（S）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol．
11．胶体遇到强电解质会发生聚沉，将某溶液逐滴加入Fe（OH）3胶体（胶粒带正电荷）中，开始时产生沉淀，继续滴加则沉淀溶解，那么该溶液是（　　）
A．2 mol•L-1 NaOH溶液B．2 mol•L-1HCl溶液
C．2 mol•L-1NaCl溶液D．硅酸胶体（胶粒带负电荷）
18．选择下列合适的实验方法分离或除杂，将相应序号填在横线上．
   A、加热升华法 B、蒸发结晶 C、蒸发浓缩、冷却结晶 D、分液法E、蒸馏法F、过滤法  G、点燃法 H、洗气法
（1）分离沙子和碘的混合物A；
（2）除去CO中的CO2H；
（3）分离水和苯的混合物D；
（4）从含少量氯化钠的硝酸钾溶液中获得硝酸钾C；
（5）分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C）（已知四氯化碳和甲苯互溶）．E．
8．已知：RCH=CH2$\stackrel{多部氧化}{→}$RCH2COOH，如图1表示有机物A、B、C、D、E、F、X、Y之间的转变关系：

其中：X、Y互为同分异构体，F和C互为同系物，E和D互为同系物，B中含支链，可发生银镜反应．且核磁共振氢谱测得有3个吸收峰，峰高6：1：1；A的密度在标准状况下为1.25g/L；A、B、X、Y的分子式都符合CnH2nO0.5n-1
（1）B的结构简式为（CH3）2CHCHO，Y的结构简式为CH3COOCH2CH（CH3）2
（2）C和D生成X的化学反应类型为CD
A．加成反应    B．消去反应    C．取代反应    D．酯化反应
（3）实验室制取A的化学反应方程式为CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
（4）实验室组装A的发生装置时，用到的玻璃仪器主要有酒精灯、导气管烧瓶、温度计
（5）收集A的装置如图2是③（填序号）
（6）实验室制取A时，常因温度过高而生成还产生少量SO2、CO2及水蒸气，用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是B
①饱和Na2SO3溶液；②酸性KMnO4溶；③石灰水；④无水CuSO4；⑤品红溶液
A．④⑤①②③B．④⑤①③②C．④⑤②③⑤D．④②⑤①③
15．下列化学式能真实表示物质分子组成的是（　　）
A．NaOHB．SiO2C．MgCl2D．CO2
12．仅含碳、氢、氧的有机物M，经质谱仪测得相对分子质量介于120与150之间，经实验测得氧元素的质量分数为48.48%，碳、氢元素的质量之比为15：2．经某仪器X测得M分子中只含-COOH．
回答下列问题：
（1）M的分子式为C5H8O4．
（2）仪器X的名称是红外光谱仪；M的结构有4种，其中，在核磁共振氢谱上只有2个峰的结构简式为．

标准状况下，向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图中曲线所示。下列分析正确的是

A． b点水的电离程度比c点水的电离程度大

B．氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强

C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1

D．a点对应溶液的导电性比d点强

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