根据教材中的分类方法作答:根据交叉分类法.请用斜线将下面框图的酸与酸的分类连接起来: 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

根据教材中的分类方法作答：根据交叉分类法，请用斜线将下面框图的酸与酸的分类连接起来：

考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系

专题：物质的分类专题

分析：氢硫酸既属于二元酸，又属于无氧酸；
盐酸既属于一元酸，又属于无氧酸；
硫酸既属于二元酸，又属于含氧酸；
碳酸既属于二元酸，又属于含氧酸．

解答： 解：根据交叉分类法，请用斜线将下面框图的酸与酸的分类连接起来：

，故答案为：

．

点评：解答本题要从酸中是否含有氧元素，每个酸分子中含有几个氢原子等方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．

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下列说法正确的是（　　）

A、医用酒精、冰醋酸、液态HCl都是混合物

B、水晶、玛瑙和刚玉的主要成分都是二氧化硅

C、淀粉、油脂和蛋白质都能发生水解反应

D、铁遇到冷的浓硝酸和稀硝酸均会钝化

将钠、镁、铝各0.1mol分别放入500mL 1mol?L^-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（　　）

欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫．请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质．
（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：

H₂O
（2）焦炭可用于制取水煤气．测得12g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6kJ热量．该反应的热化学方程式为

．
（3）活性炭可处理大气污染物NO．在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F．当温度分别在T₁和T₂时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

物质	活性炭	NO	E	F
n/mol
T/℃
初始	2.030	0.100	0	0
T₁	2.000	0.040	0.030	0.030
T₂	2.005	0.050	0.025	0.025

上述反应T₁℃时的平衡常数为K₁，T₂℃时的平衡常数为K₂．
Ⅰ．计算K₁=

．
Ⅱ．根据上述信息判断，温度T₁和T₂的关系是（填序号）

．
a．T₁＞T₂b．T₁＜T₂c．无法比较
（4）CO₂经常用氢氧化钠来吸收，现有0.4mol CO₂，若用200ml 3mol/L NaOH溶液将其完全吸收，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：

．
（5）CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO₂的混和气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，其负极反应式：2CO+2CO₃^2-=4CO₂+4e^-则正极反应式：

，电池总反应式

A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，其中B、D属于常见金属，余均为常见化合物，J是一种黑色固体，I的浓溶液具有还原性，A-J的所有物质之间有如下的转化关系（部分反应产物省略）：

（1）B元素和C元素的简单离子半径大小关系是

（用离子符号表示）；
（2）将氮元素与C形成的化合物NC₃加入水中产生使红色石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的化学方程式

；
（3）由E的饱和溶液滴入沸水中形成透明液体，再将此液体装入U型管，并在U型管的两端插入电极，接通直流电，在阳极端可观察到的现象是

；
（4）将适量J加入酸化的H₂O₂的溶液中，J溶解生成它的+2价离子，该反应的离子方程式是

；
（5）向含有0.1mol G的溶液中滴加5mol/L的盐酸溶液，得到沉淀3.9g，则加入盐酸的体积可能为

有机物H是用于合成药物的中间体，G为合成涤纶．请根据下列转化关系回答有关问题：

已知以下信息：
①B能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳，其苯环上一氯代物只有2种
②G为C和F一定条件下1：1反应生成的高分子化合物
③

（-R₁、-R₂表示氢原子或烃基）
（1）A的化学名称为

；C中含氧官能团名称为

．
（2）H的结构简式为

；A→D的反应类型为

．
（3）写出C和F反应生成高分子化合物的化学方程式

．
（4）同时符合下列条件的B的同分异构体共有

种（不考虑立体异构）；
①能发生银镜反应 ②含有苯环结构 ③能在碱性条件下水解
其中核磁共振氢谱中出现4组峰，且峰面积之比为3：2：2：1的是

（写出结构简式）．

某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO₂气体中燃烧．他们对钠在CO₂气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：
【实验】将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO₂的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质．
【提出假设】假设1：白色物质是Na₂O，假设2：白色物质是Na₂CO₃．
假设3：

【设计实验方案．验证假设】该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：

实验方案	实验操作	实验现象	结论
方案1	取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液	溶液变成红色	白色物质为Na₂O
方案2	①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl₂溶液	出现白色沉淀
方案2	③静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液	无明显现象

【思考与交流】
（1）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是

．
（2）乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为

．
（3）通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中，

成立．你的理由是

．
（4）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为

．
（5）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠．你是否同意丙同学的观点，并简述理由：

（1）25℃时，①醋酸②次氯酸③氢氟酸的电离常数分别是1.8×10^-5、3.0×10^-8、3.5×10^-4．请推测：
A．它们的酸性由强到弱的顺序为

（填序号，下同），
B．氢离子浓度相同的溶液中，酸的浓度最大的是

．
（2）25℃时，pH=a的10体积的某强酸与pH=b的1体积的某强碱混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系

．
（3）常温下，某水溶液M中存在的离子有Na⁺、A^-、H⁺、OH^-．根据题意回答下列问题：
①若溶液M由0.1mol?L^-1的HA溶液与0.1mol?L^-1的NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH不可能

7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②常温下，若溶液M由pH=3的HA溶液V₁ mL与pH=11的NaOH溶液V₂ mL混合反应而得，则下列说法中正确的是

（填字母）．
A．若溶液M呈中性，则溶液M中c（H⁺）+c（OH^-）=2×10^-7mol?L^-1
B．若V₁=V₂，则溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，则V₁一定大于V₂
D．若溶液M呈碱性，则V₁一定小于V₂．

2013年12月2日1时30分我国成功将“嫦娥三号”探测器发射升空，将首次实现月球软着落和月面巡视勘察，长征系列火箭为卫星发射提供了技术保证．

（1）火箭推进器常以肼（N₂H₄）作为燃料，以O₂、N₂O₄等作为氧化剂．
①NH₃与NaClO反应可得到肼，该反应化学方程式为

．
②以氧气作为氧化剂，肼燃烧过程中的能量变化如图甲所示，该反应热化学方程式为

．
（2）LiBH₄有很高的燃烧热，可作火箭燃料，写出LiBH₄与O₂反应的化学方程式：

．
（3）火箭残骸中常出现红棕色气体，原因为N₂O₄（g）?2NO₂（g）．
①当升温时，气体颜色变深，则该反应为

（填“吸热”或“放热”）反应．
②一定温度下，该反应的焓变为△H，现将1mol N₂O₄充入一恒压密闭容器中，图乙示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是

（填字母）．