Question

下列有关判断正确的是（　　）

• A、0.1mol/L Na₂CO₃溶液：c（OH^-）=2c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（H⁺）
• B、能使紫色石蕊试液呈红色的溶液：Na⁺、NH₄⁺、I^-、NO₃^-可以大量共存
• C、任何条件下，pH=13的氢氧化钠溶液中：c（OH^-）=0.1mol/L
• D、NH₄HCO₃溶于过量的NaOH溶液中：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,离子共存问题

专题：离子反应专题,盐类的水解专题

分析：A．任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒判断；
B．酸性条件下，I^-、NO₃^-能发生氧化还原反应；
C．温度不同，水的离子积常数不同；
D．NH₄HCO₃和过量NaOH反应生成Na₂CO₃、NH₃．H₂O和H₂O．

解答： 解：A．任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒得c（OH^-）=2c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（H⁺），故A正确；
B．能使紫色石蕊试液变红色的溶液呈酸性，酸性条件下，I^-、NO₃^-能发生氧化还原反应，所以二者不能共存，故B错误；
C．温度不同，水的离子积常数不同，所以pH=13的氢氧化钠溶液中无法计算c（OH^-），故C错误；
D．NH₄HCO₃和过量NaOH反应生成Na₂CO₃、NH₃．H₂O和H₂O，离子方程式为：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=CO₃^2-+H₂O+NH₃．H₂O，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了离子浓度大小比较、离子共存、离子反应等知识点，根据盐的性质、离子共存的条件、物质间的反应等知识点来分析解答，易错选项是C，注意：所有的平衡常数都与温度有关，与溶液的酸碱性无关，为易错点．