题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（ ）
| A、常温常压下，92g的NO2和N2O4 混合气体含有的原子数为6NA |
| B、标准状况下，22.4L C2H5OH中含有的氢原子数为6NA |
| C、常温常压下，3.0g乙烷中含有的碳氢键数为0.7NA |
| D、标准状况下，由Na2O2制得11.2L O2，反应转移的电子数为0.5NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．NO2和N2O4的最简式为，根据最简式计算出混合气体中含有的原子数；
B．标准状况下，乙醇为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算乙醇的物质的量；
C．乙烷分子中含有6个碳氢键，3.0g乙烷的物质的量为0.1mol，含有0.6mol碳氢键；
D．标况下11.2L氧气的物质的量为0.5mol，由过氧化钠制取0.5mol氧气需要转移1mol电子．
B．标准状况下，乙醇为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算乙醇的物质的量；
C．乙烷分子中含有6个碳氢键，3.0g乙烷的物质的量为0.1mol，含有0.6mol碳氢键；
D．标况下11.2L氧气的物质的量为0.5mol，由过氧化钠制取0.5mol氧气需要转移1mol电子．
解答：
解：A.92gNO2和N2O4的混合气体中含有2mol最简式NO2，含有2mol氮原子、4mol氧原子，总共含有6mol原子，含有的原子数为6NA，故A正确；
B．标况下，乙醇不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L乙醇的物质的量，故B错误；
C.3.0g乙烷的物质的量为0.1mol，0.1mol乙烷分子中含有6mol碳氢键，含有的碳氢键数为0.6NA，故C错误；
D．用过氧化钠制取标况下11.2L氧气，氧气的物质的量为0.5mol，转移的电子为1mol，转移的电子数为NA，故D错误；
故选A．
B．标况下，乙醇不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L乙醇的物质的量，故B错误；
C.3.0g乙烷的物质的量为0.1mol，0.1mol乙烷分子中含有6mol碳氢键，含有的碳氢键数为0.6NA，故C错误；
D．用过氧化钠制取标况下11.2L氧气，氧气的物质的量为0.5mol，转移的电子为1mol，转移的电子数为NA，故D错误；
故选A．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下乙醇、水、氟化氢等的状态不是气体，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项D为易错点，注意过氧化钠中的氧元素化合价为-1价．
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| ||
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