题目内容

短周期某主族元素M的电离能情况如图所示．则M元素位于周期表的第
 
族．
考点：元素周期表的结构及其应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：由短周期某主族元素M的电离能可知，由第二电离能到第三电离能变化较大，则M最外层只有2个电子，以此来解答．
解答： 解：由短周期某主族元素M的电离能可知，由第二电离能到第三电离能变化较大，则M最外层只有2个电子，失去2个电子后为稳定结构，再失去1个电子需要的能量较大，所以该元素M为ⅡA元素，
故答案为：ⅡA．
点评：本题考查元素的电离能与最外层电子数，为高频考点，把握图中第二电离能到第三电离能变化较大为解答的关键，注意原子结构与失去电子关系，题目难度不大．
练习册系列答案
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“人文奥运”的一个重要体现是坚决反对运动员服用兴奋剂．某种兴奋剂的结构简式如下图所示，有关该物质的说法正确的是（　　）
A、该分子中的碳原子均为不饱和碳原子
B、滴入酸性KMnO4溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键
C、1mol该物质分别与浓溴水和H2反应，最多消耗Br2和H2的物质的量分别为4mol、7mol
D、遇FeCl3溶液呈紫色，因为该物质与苯酚属于同系物
A、B、C、D、E是中学常见的单质，X是化合物．A、B均为常见的金属，且在地壳中的含量分别为金属元素的前两位；常温下C是气态非金属单质，可以燃烧；D是空气主要成份之一，可与C发生重要工业反应生成X；E是固体非金属单质，在氧气中燃烧时有明亮的蓝紫色火焰．根据上述物质的信息，回答下列有关问题：
（1）写出单质B与Cl2的反应产物与X的水溶液反应的离子方程式：
 
．
（2）已知单质E的燃烧热为296.8kJ/mol，写出表示E燃烧热的热化学方程式
 
．
（3）将0.40mol C和0.20mol D充人2L的密闭容器中，在一定条件反应生成X，有关C、D、X三者的物质的量的变化与时间的关系如图所示：①若t1=10min，则0至t1时间内C物质的平均反应速率为
 
；该反应平衡常数表达式为
 
．
②该反应在t2时达到平衡，根据图中曲线变化情况判断，t1时刻改变的反应条件可能是
 
（填下列各项序号）
a、加人了催化剂   b、降低了反应的温度   c、向容器中又充入了气体D．
实验室配制500mL 0.2mol/L的CuCl2溶液，实际操作步骤有：
①在天平上称量一定量的CuCl2，放入烧杯，加水溶解；
②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中；
③继续向容量瓶中加水至距刻度1～2厘米处，改用胶头滴管加水至刻度；
④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀；
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序是（填序号）
 

（2）本实验使用到的玻璃仪器是
 

（3）若没有进行④操作，会使结果（填偏高、偏低、无影响，下同）
 
，若定容时加水至凹面的最高点与刻度线相平，则所配制的溶液浓度将
 
．
一种Al-Fe合金的立体晶胞如图所示．请据此回答下列问题：
①确定该合金的化学式
 
．
②若晶体的密度=ρ g/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离（用含ρ的代数式表示，不必化简）为
 
cm．
（1）在标准状况下，a.6.72L CH4气体　b．3.01×1023个HCl气体分子　c．13.6g H2S气体　d．0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小的排列是（用上述序号表示）．
①四种气体的物质的量
 
；②标准状况下四种气体的密度
 
；③四种气体的质量
 
．
（2）阿伏加德罗曾做过这样一个实验：一抽空的密闭容器重Mg，在标准状况下，盛满以相同物质的量混合的NO和H2的混合气体后，称量为（M+Q）g．把混合气体排尽，再充满SO2气体，为使天平平衡，应在托盘天平的
 
边托盘上放置
 
g砝码．
（3）将10g复盐CuSO4?x（NH4）2SO4?yH2O加到过量的NaOH溶液中加热，生成的氨气用100mL 0.5mol/L硫酸全部吸收，多余的硫酸用2mol/L NaOH溶液中和，用去NaOH溶液25mL．已知复盐中SO42-的质量分数为48%，则x=
 
，y=
 
．
中国环境监测总站数据显示，颗粒物（PM2.5等）为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
离子 K+ Na+ NH4+ SO42- NO3- Cl-
浓度/mol?L-1 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5
根据表中数据计算PM2.5待测试样的pH=
 
．
（2）NOx是汽车尾气的主要污染物之一．汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图甲：

①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=
 
．
②当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出．写出NO被CO还原的化学方程式
 
．
③汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，有人设想按下列反应除去CO：
2CO（g）═2C（s）+O2（g），已知该反应的△H＞0，该设想能否实现？
 
．
（3）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如图乙：
①用离子方程式表示反应器中发生的反应
 
．
②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是
 
．
③用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池．电池充放电时的总反应为：Ni（OH）2+M?放电充电 NiO（OH）+MH，电池放电时，负极电极反应式为
 
； 充电完成时，全部转化为NiO（OH），若继续充电，将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸．
甲烷-氧气燃料电池，该电池用金属铂片插入KOH溶液中作电极，在两极上分别通甲烷和氧气．该电池工作时：
负极反应式为：
 
．
正极反应式为：
 
．
电池总反应式为：
 
．
将PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的PH值最接近（　　）
A、8.3B、8.7
C、9D、9.7

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