题目内容

17．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（　　）
A．NaOH（固体）B．H2OC．NH4Cl（固体）D．CH3COOH

分析 Fe过量，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可减小氢离子的浓度，但不能改变氢离子的物质的量，以此来解答

解答 解：Fe与盐酸反应的实质为Fe+2H+═Fe2++H2↑，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，则可减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量．
A、加入NaOH固体，氢离子的物质的量及浓度均减小，故A错误；
B、加入H2O，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故B正确；
C、加入NH4Cl固体，氢离子的浓度、氢离子的物质的量都没有明显变化，故C错误；
D、加入CH3COOH氢离子的物质的量增大，故D错误；
故选B．

点评 本题考查影响反应速率的因素，为高考常考考点，注意Fe过量，生成氢气由盐酸决定，把握浓度对反应速率的影响即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．
（Ⅰ）甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象．甲同学设计实验的目的是比较锂、钠、钾的金属性强弱；反应最剧烈的是c．
（Ⅱ）乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强．他设计了如图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱．
乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，可看到有大量气泡D产生；烧杯中可观察到白色沉淀C生成．
（1）写出下列物质的化学式：AHNO3、CNa2SiO3、DCO2．
（2）写出烧杯中发生反应的离子方程式：CO2+SiO32-+H2O═H2SiO3↓+CO32-．
（3）碳、氮、硅三种元素的非金属性由强到弱顺序为N＞C＞Si．
（4）丙同学认为乙同学设计的实验不够严谨，应该在B和C之间增加一个洗气装置，该装置中应盛放饱和NaHCO3（填试剂）．
8．表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，用元素符合或化学式回答下列问题：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1A
2DEG
3BCJFHI
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是Ar，可用于制半导体材料的元素是Si．
（2）B的简单阳离子结构示意图为．
（3）在B、C、D、E、F中，原子半径最大的是Na．
（4）A分别与D、E、G形成的化合物中，最稳定的HF．
（5）最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO4．呈两性的是Al（OH）3．
5．有下列物质：（1）乙醇 （2）苯酚 （3）乙醛 （4）丙烯酸 （5）乙酸乙酯．其中与溴水、KMnO4酸性溶液、Na2CO3溶液都能反应的是（　　）
A．（1）（4）B．（2）（4）C．（4）D．（3）（4）（5）
12．如图，A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：
①电源A上的a为正极（填正或负）；
②滤纸B上发生的总化学方程式为：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑
③欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为：Zn-2e-=Zn2+；Zn2++2e-=Zn，电极f上发生的反应为：Zn2++2e-=Zn，C槽中盛放的电镀液可以是ZnSO4、Zn（NO3）2溶液．
（4）向50ml0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50m10.020mol/L的盐酸生成AgCl沉淀．已知该温度下AgCl的Ksp=1.0×10-10，忽略溶液的体积变化，请计算：
①完全沉淀后，溶液中c（Ag+）=1.2×10-7 mol•L-1mol/L，溶液的pH=2．
②如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50ml 0.001mol/L的盐酸，无（填有或无）白色沉淀生成．
2．按要求写出下列转化反应的化学方程式
①甲苯→TNT
②丙烯→聚丙烯
③2-溴丙烷→丙烯CH3-CHBr-CH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O
④烯烃在一定条件下氧化时，由于C=C键断裂，转化为醛、酮，如：
若在上述类似条件下发生反应，请写出反应的方程式．
9．可以用分液漏斗进行分离的混合物是（　　）
A．酒精和碘水B．苯和水C．乙酸和乙酸乙酯D．乙醇和水
6．现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表：
元素编号元素性质与原子（或分子）结构
T最外层电子数是次外层电子数的3倍
X常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
YM层比K层少1个电子
Z第3周期元素的简单离子中半径最小
（1）写出元素T的原子结构示意图；
（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是Na（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是bd（填序号）；
a．Y单质的熔点比Z单质低       b．Y单质与水反应比Z单质剧烈
c．Y的化合价比Z低             d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
（3）写出由Y元素最高价氧化物对应的水化物的电子式；
（4）元素T和氢元素以原子个数比1：1化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比1：2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式N2H4+2H2O2═N2+4H2O．
7．下列化合物中，含有共价键的离子化合物是（　　）
A．Na2SB．CaCl2C．NaOHD．SO2

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