Question

把m mol乙烯跟n mol H₂混合于一密闭容器中，在适当条件下反应并生p mol C₂H₆，若将所得的混合气体完全燃烧，生成CO₂和H₂O，需要氧气的物质的量为（单位：mol）（　　）

• A、3m+2
• B、3m+

  n

  2

• C、3m+3p+

  n

  2

• D、3m+

  n

  2

  -3p

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：根据原子守恒可知，反应后混合气体的耗氧量即是m molC₂H₄和n molH₂燃烧的耗氧量．反应物为CO₂和H₂O，根据C原子、H原子守恒可计算出最终消耗的氧气．

解答： 解：反应前后C原子和H原子的物质的量没有发生变化，则混合气体的耗氧量即是m molC₂H₄和n molH₂的耗氧量，
原混合物中含有C原子的物质的量为2mmol，H原子的物质的量为（4m+2n）mol，
根据反应物为CO₂和H₂O可知，1molC原子消耗1mol氧气，1molH原子消耗

1

4

mol氧气，
则消耗的氧气的物质的量为2mmol+

1

4

（4m+2n）mol=（3m+0.5n）mol，
故选B．

点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，关键清楚反应后混合气体的耗氧量即是m molC₂H₄和n molH₂燃烧的耗氧量．