题目内容
（1）CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，这是因为有CuCl2的水溶液中存在如下平衡：
[Cu（H2O）4]2++4Cl﹣⇌[CuCl4]2﹣+4H2O
蓝色 黄色
现欲使溶液由黄色变成蓝色，请写出一种可采用的方法： ．
（2）在2SO2+O2⇌2SO3的平衡体系中，用由18O构成的氧气（18O2）替换掉一部分O2，平衡不发生移动．一段时间后SO2中18O的含量 （填增加、减少或不变），其原因是 ．
（3）在恒温恒容的两个密闭容器A和B中，分别加入 a mol 和 b mol 的HI（a＞b），发生反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）达到平衡后．回答下列问题（用“＞”、“＜”或“=”填空）：
①从反应开始到达到平衡所需要时间：tA tB
②平衡时的碘的浓度：cA（I2） cB（I2）
③HI的平衡转化率：αA αB．
考点：
化学平衡的影响因素．
专题：
化学平衡专题．
分析：
（1）使溶液由黄色变成蓝色，应使平衡向左移动，可以加入硝酸银溶液降低氯离子浓度；
（2）化学平衡状态正、逆反应速率相等但均未停止（v正=v逆≠0），18O2的加入会使含18O的SO3的含量增加，进而使含18O的SO2的含量增加；
（3）①浓度越大，反应速率越快，到达平衡时间越短；
②HI的浓度大，可以等效为增大压强，平衡不移动，转化率不变；
③HI的浓度大，可以等效为增大压强，平衡不移动．
解答：
解：（1）使溶液由黄色变成蓝色，应使平衡向左移动，可以加入硝酸银溶液降低氯离子浓度，
故答案为：加入硝酸银溶液；
（2）化学平衡状态正、逆反应速率相等但均未停止（v正=v逆≠0），18O2的加入会使含18O的SO3的含量增加，进而使含18O的SO2的含量增加，
故答案为：增加；化学平衡状态正、逆反应速率相等但均未停止（v正=v逆≠0），18O2的加入会使含18O的SO3的含量增加，进而使含18O的SO2的含量增加；
（3）①开始加入amolHI的浓度越大，反应速率越快，到达平衡时间短，故tA＜tB，
故答案为：＜；
②开始加入amolHI的浓度越大，可以等效为增大压强，反应前后气体的体积不变，平衡不移动，HI转化率不变，故生成的碘的浓度cA（I2）＞cB（I2），
故答案为：＞；
③开始加入amolHI的浓度越大，可以等效为增大压强，反应前后气体的体积不变，平衡不移动，HI转化率不变，故αA=αB，
故答案为：=．
点评：
本题考查化学平衡的影响因素，难度不大，侧重对基础知识的考查，（3）注意利用等效平衡思想解答．
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源．该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电．关于该电池的下列说法不正确的是（ ）
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| A． | 水既是氧化剂又是溶剂 |
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| B． | 放电时正极上有氢气生成 |
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| C． | 放电时OH﹣向正极移动 |
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| D． | 总反应为：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑ |
将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g）△H＜0，g平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2（g）的转化率为b．a与b的关系是（ ）
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| A． | a＞b | B． | a=b | C． | a＜b | D． | 无法确定 |
下列液体，一定呈中性的是（ ）
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| A． | C（H+）=1×10﹣7mol•L﹣1的溶液 |
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| B． | pH=7的液体 |
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| C． | C（H+）=C（OH﹣）=1×10﹣6mol•L﹣1的溶液 |
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| D． | pH=6的水 |
下列化学用语正确的是（ ）
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| A． | 聚丙烯的结构简式： |
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| B． | 丙烷分子的比例模型： |
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| C． | 四氯化碳分子的电子式： |
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| D． | 2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯分子的键线式： |
