题目内容
向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀盐酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是（）
A． 只有Fe2+和Cu2+
B． 一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+
C． 一定有Fe2+，可能有Cu2+
D． 只有Fe2+
考点： 铁的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物；铜金属及其重要化合物的主要性质．
专题： 几种重要的金属及其化合物．
分析： 最后剩余的红色粉末一定是Cu，Fe2O3、CuO和盐酸反应生成Fe3+和Cu2+，且氧化性：Fe3+＞Cu2+，还原性：Fe＞Cu，
结合物质的氧化性、还原性强弱判断反应的可能性．
解答： 解：A．当铜全部析出时，不存在Cu2+，故A错误；
B．由于红色粉末是Cu，所以溶液当中肯定没有Fe3+，故B错误；
C．由于氧化性：Fe3+＞Cu2+，无论是和Fe反应，还是和Cu反应，溶液中一定存在Fe2+，当Fe过量时，不存在Cu2+，当Fe不足时，有Cu2+，故C正确；
D．由C分析可知，溶液中可能还有Cu2+，故D错误．
故选C．
点评： 本题考查金属与离子的反应，题目难度较大，注意把握氧化性、还原性的比较，判断反应可能性．
根据以下3个热化学方程式：
2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1 kJ/mol
2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=﹣Q2 kJ/mol
2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H=﹣Q3 kJ/mol
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（ ）
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| A． | Q1＞Q2＞Q3 | B． | Q1＞Q3＞Q2 | C． | Q3＞Q2＞Q1 | D． | Q2＞Q1＞Q3 |
某物质中可能有甲醇、甲酸、乙醇、甲酸乙酯几种物质中的一种或几种，在鉴定时有下列现象：①有银镜反应 ②加入新制Cu（OH）2悬浊液，沉淀不溶解，③与含有酚酞的NaOH溶液共热时发现溶液中红色逐渐变浅至无色，下列叙述中正确的是（ ）
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| A． | 一定有甲酸乙酯和甲酸 |
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| B． | 一定有甲酸乙酯和乙醇 |
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| C． | 一定有甲酸乙酯，可能有甲醇 |
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| D． | 几种物质都一定有 |