题目内容
将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g）△H＜0，g平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2（g）的转化率为b．a与b的关系是（ ）
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| A． | a＞b | B． | a=b | C． | a＜b | D． | 无法确定 |
考点：
化学平衡的影响因素．
专题：
化学平衡专题．
分析：
恒温条件下反应是放热反应，平衡时Br2（g）的转化率为a，若初始条件相同，绝热下进行上述反应，由于反应是放热反应，容器中的温度高于恒温条件下容器中的温度，平衡向吸热反应方向移动，所以平衡逆向进行，平衡时Br2（g）的转化率小于a；
解答：
解：恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g）△H＜0，反应是放热反应，此时达到平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，容器中的温度比恒温容器中的温度高，所以化学平衡向逆向进行，平衡时Br2（g）的转化率减少，即b＜a；
故选：A．
点评：
本题考查了合成平衡的影响条件的分析应用，关键是理解恒温容器和绝热容器的本质区别．
心算口算巧算一课一练系列答案
C和
C25℃时，有pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液，下列叙述正确的是（ ）
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| A． | 两溶液中水电离出的c（H+）=1×10﹣11mol/L |
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| B． | 加水稀释100倍后两溶液pH仍相同 |
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| C． | 醋醋中c（CH3COO﹣）与硫酸中的c（SO42﹣）相同 |
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| D． | 两溶液中分别加入足量锌片放出H2体积相同 |
，上述条件下，溶液②中的
浓度为根据以下3个热化学方程式：
2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1 kJ/mol
2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=﹣Q2 kJ/mol
2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H=﹣Q3 kJ/mol
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（ ）
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| A． | Q1＞Q2＞Q3 | B． | Q1＞Q3＞Q2 | C． | Q3＞Q2＞Q1 | D． | Q2＞Q1＞Q3 |
对pH=3的醋酸溶液和pH=3的HCl溶液等体积混和后，溶液的pH值（ ）
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| A． | pH＜3 | B． | pH＞3 | C． | pH=3 | D． | 无法确定 |