题目内容

25℃时，水中存在电离平衡：H2O H++OH- △H>0。下列叙述正确的是

A．将水加热，KW增大，pH不变

B．向水中加入少量NaHSO4固体，c(H+)增大，KW不变

C．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-)降低

D．向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c(OH-)增大

练习册系列答案
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如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是：

A．从E口逸出的气体是H2

B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性

C．标准状况下每生成22.4 L Cl2，便产生2 mol NaOH

D．粗盐水中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等离子，精制时先加Na2CO3溶液

（1）肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和H2O(g)。

已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(g) △H=+8.7kJ/mol ①

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534.7kJ/mol ②

请写出肼跟N2O4反应的热化学反应方程式：___________________________。

（2）在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应是__________（填“放热”或“吸热”），判断依据是_____________。

②1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式是_________________________。

（3）右表是部分化学键的键能数据：

已知N2(g) ＋3H2(g) 2NH3(g) 试计算该反应的焓变，ΔH= ______(用含有a、b、c的代数式表示)。

同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是

A．体积比为8:1 B．密度之比为11:8

C．分子数目之比为11:8 D．原子个数之比为12:11

下列关于物质的量浓度表述正确的是

A．0.3mol/L的Na2SO4溶液中含有的Na+和SO42- 的总物质的量为0.9mol

B．当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol/L，只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol/L

C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42- 的物质的量浓度相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相等

D．10℃时，0.35mol/L的KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35mol/L

恒温恒容条件下，下列叙述中不是可逆反应2A（g）+3B（s）2C（g）达到平衡的标志的是

①C的生成速率与C的分解速率相等 ②单位时间生成amol A，同时消耗1.5amol B；

③各组分的浓度不再变化；④混合气体的密度不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；

⑥混合气体的物质的量不再变化；⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化；

⑧A、B、C的分子数目比为2：3：2．

A．⑤⑥⑧ B． ②⑤⑧ C． ①③④ D． ②④⑦

按要求写出对应的方程式：

（1）H++HCO3-= H2O+CO2↑(写出符合该离子反应的两种不同类型的化学方程式) ； 。

（2）KAl(SO4)2在水溶液中的电离方程式： 。

（3）足量碳酸氢钙和饱和石灰水反应的离子方程式：________________________________。

实验室里需要用450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液。其涉及的实验试剂及仪器有：NaOH固体、蒸馏水、烧杯、天平、药匙、胶头滴管。经过的实验步骤如下：①计算②称量③溶解④转移⑤ ⑥定容⑦摇匀⑧装瓶

（1）实验中用所需NaOH固体质量为 g。

（2）实验步骤中没有写出的步骤名称是⑤ 。

（3）本实验实验还缺少的仪器有： 、 。

（4）下列情况对所配制的NaOH浓度影响偏大的是 ，影响偏小的是 ，无影响的是 。

①未使用小烧杯进行称量；②称量时间过长；③容量瓶中曾经配制过同浓度NaOH溶液，未经清洗就使用；④容量瓶清洗后残留有少量蒸馏水；⑤NaOH溶解后立即转移到容量瓶中；⑥定容时俯视溶液的凹液面；

（5）用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是 。

下列反应的离子方程式正确的是

A．Fe与稀H2SO4反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑

B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 ：Ba2＋+ SO42― = BaSO4↓

C．氧化铜溶于硫酸：O2―+2H+ = H2O

D．NaCl溶液与AgNO3溶液反应：Ag＋+Cl―= AgCl↓

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