题目内容

下列反应的离子方程式正确的是

A．Fe与稀H2SO4反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑

B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 ：Ba2＋+ SO42― = BaSO4↓

C．氧化铜溶于硫酸：O2―+2H+ = H2O

D．NaCl溶液与AgNO3溶液反应：Ag＋+Cl―= AgCl↓

练习册系列答案
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25℃时，水中存在电离平衡：H2O H++OH- △H>0。下列叙述正确的是

A．将水加热，KW增大，pH不变

B．向水中加入少量NaHSO4固体，c(H+)增大，KW不变

C．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-)降低

D．向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c(OH-)增大

已知可逆反应aA＋bBcC中，物质的含量R%(A%和C%)随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡

B．该反应在T2温度时达到过化学平衡

C．该反应的逆反应是放热反应

D．升高温度，平衡会向正反应方向移动

一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g）＋Y(g）Z(g），60s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s）

B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH>0

实验室需要配制480mL 1mol·L－1的硫酸溶液，其实验步骤为

①计算所需浓硫酸的体积；

②将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻的振荡；

③量取浓硫酸

④继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切

⑤用适量的蒸馏水稀释浓硫酸，冷却至室温；

⑥盖好瓶塞，摇匀；

根据上述信息回答问题：

（1）本实验操作步骤的正确顺序为___________

（2）若采用质量分数为98%（密度为1.84g·cm－3）的浓硫酸配制则需取用_____mL（保留小数点后一位）；

（3）实验中用到的仪器除了量筒、烧杯、胶头滴管以外，还需要哪些仪器才能完成该实验__________；

（4）写出⑤中稀释硫酸的操作过程_________________________。

（5）如果实验遇到下列情况，对该硫酸物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或者“不变”）

①硫酸稀释后没有冷却至室温就转移至容量瓶并定容___________

②搅拌时不小心洒出一小滴溶液___________

③定容时俯视观察液面___________

下列叙述完全正确的一组是

①气体摩尔体积约为22.4 L·mol-1

②标准状况下，22.4 L水中所含分子数为NA

③100 mL 0.1 mol·L-1的H2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03NA

④常温常压下，1 6 gO3所含的原子数为NA

⑤9 g D2O中含有的电子数为5NA

⑥氦气的摩尔质量为8 g

A．①③④⑤ B．④⑤⑦ C．④ D．①④

已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6 kJ·mol－1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于

A．－67.7 kJ·mol－1 B．－43.5 kJ·mol－1

C．＋43.5 kJ·mol－1 D．＋67.7 kJ·mol－1

家用炒菜锅用水清洗后，出现红棕色的锈斑。此变化过程不发生的化学反应是

A．4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

B．2Fe + 2H2O +O2 = 2Fe(OH)2

C．负极反应：Fe —3e- = Fe3+

D．正极反应：2H2O + O2 + 4e--=4OH—

下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是

A、Ca（OH）2 ═ Ca2++2OH-

B、Al2（SO4）3 ═ 2Al3++3SO42-

C、NH4Cl = NH3 + H++OH-

D、HNO3 = H++NO3-

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