题目内容
同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是
A．体积比为8:1 B．密度之比为11:8
C．分子数目之比为11:8 D．原子个数之比为12:11
在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如右图所示。下列叙述正确的是( )
A．该反应的热化学方程式：N2＋3H2 = 2NH3 ΔH＝－92 kJ/mol
B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C．加入催化剂，该化学反应放出的热量增多
D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率
下列各组离子，能在溶液中大量共存的是
A．H+、Al3+、Cl-、NO3- B．Al3+、Mg2+、SO42-、OH-
C．Fe2+、H+、K+、MnO4- D．Cu2+、H+、Cl-、HCO3-
（1）现有以下物质：①NaCl溶液 ②干冰 ③冰醋酸（纯净的醋酸）④铜 ⑤BaSO4固体
⑥蔗糖 ⑦酒精 ，其中属于电解质的是：
（2）标出横线上元素的化合价
① NH4 Cl ② Na2O2 ③CaH2 ④H2C2O4 ⑤K2Cr2O7
下列化学用语书写正确的是
A．氧化铝：AlO
B．2个氢原子：H2
C．：Mg2+
D．2Na﹣2个钠元素
下列说法正确的是
A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强
B．BaSO4是弱电解质
C．蔗糖、CO2是非电解质
D．盐酸能导电，所以盐酸是电解质
25℃时，水中存在电离平衡：H2O H++OH- △H>0。下列叙述正确的是
A．将水加热，KW增大，pH不变
B．向水中加入少量NaHSO4固体，c(H+)增大，KW不变
C．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-)降低
D．向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c(OH-)增大
下列离子方程式书写正确的是
A．饱和石灰水跟稀硝酸反应 Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
B．稀硫酸与锌反应：H2SO4+Zn=Zn2+ +SO42-+H2↑
C．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=CO2↑+H2O
D．碳酸氢钠溶于醋酸溶液：HCO3－+CH3COOH=CH3COO－+H2O+CO2↑
一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g）＋Y(g）Z(g），60s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是
A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s）
B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的
C．若增大压强，则物质Y的转化率减小
D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH>0
：Mg2+
H++OH- △H>0。下列叙述正确的是
，平衡逆向移动，c(OH-)降低
Z(g），60s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是