题目内容
【题目】将等物质的量浓度的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图，则下列说法正确的是( )
A. 阳极产物一定是Cl2，阴极产物一定是Cu
B. BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2
C. AB、BC段阴极反应都为Cu2+ + 2e-= Cu
D. CD段表示阳极上OH一放电破坏了水的电离平衡，产生了H+
【答案】C
【解析】试题分析：设CuSO4的和NaCl各nmol，电解分3个阶段：
AB段：阳极：nmol氯离子失nmol电子，阴极：0.5 nmol铜离子得nmol电子，由于铜离子水解使溶液酸性减弱，铜离子浓度逐渐减小，溶液pH值逐渐增大；
BC段：阳极：nmol氢氧根离子失nmol电子（来源于水的电离），阴极：0.5n mol铜离子再得nmol电子，由于氢氧根离子消耗，溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH值迅速减小；
CD段：阳极：氢氧根离子失去电子，阴极：氢离子得到电子，开始电解水，溶液中氢离子浓度逐渐增大，pH值减小，则A、电解开始时，阳极先发生2Cl--2e-＝Cl2↑，后发生4OH--4e-＝2H2O+O2↑，阴极反应先发生Cu2++2e-＝Cu，后发生2H++2e-＝H2↑，A错误；B、BC段阳极发生的电极反应是：4OH--4e-＝2H2O+O2↑，阴极铜离子得到电子，生成铜单质，B错误；C、根据以上分析可知AB、BC段阴极反应都为Cu2+ +2e-＝Cu，C正确；D、CD段发生2H++2e-＝H2↑、4OH--4e-＝2H2O+O2↑，即CD段电解的物质是水，D错误；答案选C。
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