题目内容
【题目】实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数ω(Na2CO3),称取此混合物mg,溶于水中,配成溶液。
I.方案一:沉淀法。利用化学反应把HCO3-、CO32-完全转化为沉淀,称量干燥沉淀的质量,由此计算混合物中ω(Na2CO3)。
(1)量取配置好的溶液于烧杯中,滴加足量沉淀剂,把溶液中HCO3-、CO32-完全转化为沉淀,应选用的试剂是 。
(2)若选用(1)的沉淀剂沉淀后,过滤,洗涤沉淀,判断沉淀是否洗净的方法是 。
II.方案二:量气法。如图所示,量取配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应,测定生成气体的体积,由此计算混合物中ω(Na2CO3)。
(1)装置中导管a的作用是 。
(2)正确读取气体体积的操作 。
(3)某同学根据方案二的思路提出方案三:把生成的气体通入足量的生石灰,测定增重的质量,由此计算混合物中ω(Na2CO3),若按此方案,则测得的ω(Na2CO3) (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。为减小误差,请完善他的方案 。
【答案】I.(1)Ba(OH)2溶液[或Ca(OH)2溶液,合理即可]
(2)取少量最后一次洗涤液,滴加Na2SO4溶液,如无沉淀,则沉淀已洗净,反之则为未完成
II.(1)平衡气压,使液体顺利滴下
(2)读数前上下移动c,使b、c的液面相平,读数时,视线要和c的凹液面相切
(3)偏小 应先把气体通入浓硫酸后再通入生石灰
【解析】
试题分析:I.(1)把溶液中HCO3-、CO32-完全转化为沉淀,需要加入碱,且要生成碳酸盐的沉淀,所以应选用的试剂是Ba(OH)2溶液。
(2)加入沉淀剂Ba(OH)2溶液沉淀后,过滤,洗涤沉淀,是洗去沉淀上粘附的Ba2+,所以判断沉淀是否洗净的方法是取少量最后一次洗涤液,滴加Na2SO4溶液,如无沉淀,则沉淀已洗净,反之则为未完成。
II.(1)由于碳酸盐与酸反应产生二氧化碳气体,瓶内压强增大,所以装置中导管a的作用是平衡压强、使液体顺利滴下。
(2)读数时必须与外界大气压相同,因此注意事项是①待冷却至室温才开始读数,②读数前上下移动c,使b、c的液面相平, 读数时,视线要和c的凹液面相切。
(3)生成的气体中含有水蒸气,通入足量的生石灰,测定增重的质量是CO2和水蒸气的质量,碳酸氢钠的质量增加,由此计算混合物中ω(Na2CO3)将偏小;为减小误差,需先除去水蒸气,所以方案为应先把气体通入浓硫酸后再通入生石灰。
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【题目】按要求填空:
(1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况.试判断,违反了泡利原理的是 ,违反了洪特规则的是 .
A. |
B. |
C. |
D. |
E.
F.
(2)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2,则该元素基态原子的电子排布式为 ;其最高价氧化物对应水化物的化学式是 .
(3)用符号“>”“<”或“=”表示下列各项关系.
①第一电离能:Na Mg,Mg Ca.
②电负性:O F,F Cl.
③能量高低:ns (n+1)s,ns np.