Question

（1）盐碱地（含较多NaCl、Na₂CO₃）不利于作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性．试用离子方程式表示：
①盐碱地产生碱性的原因

 

；
②用石膏降低其碱性的原理

 

．
（2）常温下，等物质的量浓度的①氨水；②NH₄HSO₄；③NH₄Cl；④（NH₄）₂CO₃；⑤（NH₄）₂SO₄溶液中，c（N

H

+ 4

）由大到小的顺序为

 

＞

 

＞

 

＞

 

＞

 

 （填序号）．
（3）现有1mol/L的氨水，在加水稀释的过程中，随着水量的增加而减小的是

 

．
A．

c (NH + 4 )?c(OH-)

c(NH3?H2O)

   B．

c(NH3?H2O)

c(OH-)

    C．c（H⁺）?c（OH^-）     D．

c(OH-)

c(H+)

．

Answer 1

考点：盐类水解的应用,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：（1）①碳酸盐是一种强碱弱酸盐，水解显碱性，据此解答；
②石膏能与碳酸根离子反应，消耗碳酸根，使碳酸根水解平衡逆向移动；
（2）①是弱碱部分电离，存在电离过程；②③④⑤都是铵盐是强电解质完全电离，存在水解过程，依据弱电解质的电离和盐类水解平衡移动的影响因素解答；
（3）氨水是弱电解质，在水溶液中存在电离平衡，加水稀释促进电离，NH₄⁺、OH^-的物质的量增加，但浓度均减小，所以氢离子的浓度增加；NH₃?H₂O的物质的量减小，浓度减小据此解答．

解答： 解：（1）①碳酸盐是一种强碱弱酸盐，碳酸根离子水解显碱性，使盐碱地显碱性，水解的离子方程式：①C

O

2- 3

+H2OHC

O

- 3

+OH-，
故答案为：①C

O

2- 3

+H2OHC

O

- 3

+OH-；
②石膏能与碳酸根离子反应：CO₃^2-+CaSO₄═SO₄^2-+CaCO₃，消耗碳酸根离子，使碳酸根离子水解平衡逆向移动，碱性减弱，
故答案为：CO₃^2-+CaSO₄═SO₄^2-+CaCO₃；
（2）假设各种溶液的浓度均为1mol/L，②③④⑤都是铵盐是强电解质完全电离，④⑤电离产生的铵根离子浓度约为2mol/L，④碳酸根离子和铵根离子发生双水解相互促进，所以⑤＞④；②③电离产生的铵根离子的浓度约为1mol/L，②中硫酸氢根电离产生的氢离子抑制铵根离子的水解，所以②＞③；①是弱电解质只有小部分电离，铵根离子浓度远远小于1mol/L，所以铵根离子浓度由大到小的顺序是：⑤＞④＞②＞③＞①，
故答案为：⑤＞④＞②＞③＞①；
（3）氨水是弱电解质，在水溶液中存在电离平衡，加水稀释促进电离，NH₄⁺、OH^-的物质的量增加，但浓度均减小，所以氢离子的浓度增加；NH₃?H₂O的物质的量减小，浓度减小．
A.

c (NH + 4 )?c(OH-)

c(NH3?H2O)

=Kb，是一水合氨的电离平衡常数，只受温度的影响，加水稀释Kb不变，故A错误；
B.

c(NH3?H2O)

c(OH-)

=

C(NH4+)

Kb

，加水稀释C（NH₄⁺）减小，故

c(NH3?H2O)

c(OH-)

=

C(NH4+)

Kb

减小，故B正确；
C．（H⁺）?c（OH^-）=Kw，Kw是水的离子积常数只受温度的影响，温度不变Kw不变，故C错误；
D．Kw=（H⁺）?c（OH^-），温度不变，Kw不变．加水稀释，C（OH^-）减小，所以C（H⁺）增大，

c(OH-)

c(H+)

减小，故D正确；
故答案为：BD．

点评：本题考查了盐类水解、离子反应方程式的书写、离子浓度的比较，弱电解质电离平衡的影响因素，为综合题，所考知识点均是高考题常考的题型，题目难度中等（3）为解答的难点．