题目内容
某反应体系中的物质有：NF3、HF、NO、HNO3、H2O．请根据要求回答下列问题：
（1）请将NF3、HF之外的反应物与生成物分别填如以下空格内．
NF3+□→HF+□+□
（2）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为 ；
（3）写出该反应的化学方程式： ；
（4）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现．你判断该气体泄漏时的现象是 ；一旦NF3泄漏，可以用 （填化学式）溶液喷淋的方法减少污染．
（1）请将NF3、HF之外的反应物与生成物分别填如以下空格内．
NF3+□→HF+□+□
（2）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为
（3）写出该反应的化学方程式：
（4）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现．你判断该气体泄漏时的现象是
考点：氧化还原反应,氮族元素简介
专题：氧化还原反应专题
分析：（1）NF3中N元素的化合价由+3价升高为+5价，由+3价降低为+2价，发生自身氧化还原反应生成NO和HNO3；
（2）生成硝酸时被氧化，生成NO时被还原；
（3）结合电子守恒及原子守恒分析；
（4）一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现，与NO、硝酸的性质有关，产物均与碱反应．
（2）生成硝酸时被氧化，生成NO时被还原；
（3）结合电子守恒及原子守恒分析；
（4）一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现，与NO、硝酸的性质有关，产物均与碱反应．
解答：
解：（1）NF3中N元素的化合价由+3价升高为+5价，由+3价降低为+2价，发生自身氧化还原反应生成NO和HNO3，则该反应为NF3+H2O→HF+NO+HNO3，
故答案为：H2O；NO；HNO3；
（2）生成硝酸时失去电子被氧化，生成NO时得到电子被还原，由电子守恒可知，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1：2，故答案为：1：2；
（3）由电子守恒及原子守恒可知，该反应为3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3，故答案为：3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3；
（4）一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现，是因NO被氧化生成红棕色气体、产生刺激性气味的气体，产生白雾（硝酸的小液滴）；产物均与碱反应，则一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，
故答案为：生成红棕色气体、产生刺激性气味的气体，产生白雾；NaOH．
故答案为：H2O；NO；HNO3；
（2）生成硝酸时失去电子被氧化，生成NO时得到电子被还原，由电子守恒可知，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1：2，故答案为：1：2；
（3）由电子守恒及原子守恒可知，该反应为3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3，故答案为：3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3；
（4）一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现，是因NO被氧化生成红棕色气体、产生刺激性气味的气体，产生白雾（硝酸的小液滴）；产物均与碱反应，则一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，
故答案为：生成红棕色气体、产生刺激性气味的气体，产生白雾；NaOH．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念及配平的考查，注意化学与生活的联系，题目难度中等．
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