题目内容

已知某有机物的结构简式为：
（1）该有机物中所含有的官能团的名称是
 
、
 
；
（2）该有机物发生加成聚合反应后，所得产物的结构简式为
 
．
考点：有机物的结构和性质
专题：有机物的化学性质及推断
分析：由结构简式可知，含C=C、-OH，结合烯烃、醇的性质来解答．
解答： 解：（1）由结构简式可知，含C=C、-OH，名称分别为碳碳双键、羟基，故答案为：碳碳双键；羟基；　　
（2）含双键，可发生加聚反应，则生成加聚产物的结构简式为，故答案为：．
点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃性质的考查，注意官能团的判断，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
硫及其化合物在生产和生活中有广泛的应用，接触法制硫酸可以用黄铁矿或硫为原料．完成下列计算：
（1）某化工厂以黄铁矿为原料，用接触法制硫酸．黄铁矿煅烧时FeS2的利用率为90%，SO2的转化率为95%，SO3吸收为H2SO4时的损耗率为2%．现有含70% FeS2的黄铁矿1 吨，可生产98%的硫酸
 
吨．
（2）某化工厂以硫为原料，为使硫充分燃烧，且在下一步催化氧化时不再补充空气，要求燃烧后混合气体中含氧气的体积分数为11%．若空气中氧气的体积分数为21%，且不考虑各生产阶段的物料损失．问该厂生产100吨 98%的硫酸需要消耗标准状况下空气
 
m3．
（3）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2．在钠碱循环法中，若用500mL 0.20mol/LNaOH溶液吸收SO2制得pH=8.2吸收液，吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如下表：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
pH8.27.26.2
忽略溶液体积变化，不考虑其他形态的含硫化合物，试求（结果保留三位有效数字）
①pH=8.2时溶液中Na2SO3 的物质的量浓度？
②该吸收液pH从8.2变化到6.2过程中吸收的SO2在标准状况下的体积约为多少毫升？
（4）现有只含一种含氧酸根的纯净的固体复盐试样，经测定，该固体中含有一种金属元素和四种非金属元素．为进一步确定该固体成分，现将9.64g该固体试样分成两等份后溶于水，一份滴加足量KOH溶液并微热，立即产生红褐色沉淀和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为0.800g；另一份滴加足量的盐酸酸化的BaCl2溶液，产生的白色沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为4.66g．通过计算推断该盐的化学式．
取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50mL，分别向其中通入一定量的CO2 后，再分别稀释为100mL．
（1）在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中的溶质的组成可能是：
 

（2）在稀释后的溶液中分别逐滴加入0.1mol?L-1 的盐酸，产生的CO2的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如右图所示：
①分别加入足量的盐酸后，溶液中的溶质是
 
，原NaOH溶液的物质的量浓度是
 
．
②A曲线表明，NaOH溶液通入CO2后，所得溶液中的溶质是
 
，与盐酸反应产生CO2的最大体积是
 
mL（标准状况）．
③B曲线表明，原NaOH溶液通入CO2后，所得溶质的化学式为
 
，其物质的量之比为
 
．
己知：①2C（石墨s）+O2 （g）=2CO（g）△H=-222KJ/mol
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484KJ/mol
③C（石墨s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5KJ/mol
④H2O（g）=H2O（L）△H=-44KJ/mol
⑤C（金刚石s）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.4KJ/mol     回答下列问题：
（1）C（石墨）的燃烧热为
 
．
（2）写出表示H2的燃烧热的热化学方程式：
 
．
（3）写出石墨转化为金刚石的热化学方程式（可不注明条件）
 
．相对更稳定的物质是
 
．
I．在1L容器中通入CO2、H2各2mol，在一定条件下发生反应：CO2+H2?CO+H2O，回答下列问题：
（1）在830℃条件下，反应达到平衡时CO2的转化率为50%．求该条件下平衡常数K1=
 
．
（2）在（1）的基础上，把体系温度降至800℃．已知该条件下的平衡常数K2=0.81，可以推知该反应的正反应为
 
反应（填“吸热”、“放热”）．
（3）在（1）的基础上，压缩容器体积到0.5L．该条件下的平衡常数为K3．则K3
 
K1
（4）T℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（CO2）=1.2mol，n（H2）=1.5mol，
n（CO）=0.9mol，n（H2O）=0.9mol，则此时该反应
 
进行．（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）．
II．向一容积为1L 的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应X（g）+2Y（s）?2Z（g）；△H＜0．如图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线．
（1）0～10min 容器内气体的压强逐渐
 
．（填“变大”、“变小”或“无法确定”）
（2）推测在第7min时曲线变化的原因可能是
 
，第13min时曲线变化的原因可能是
 
（填序号）
①增加Z的量   ②增加X的量    ③升温     ④降温         ⑤使用催化剂．
Ⅰ．（1）用14.2g无水硫酸钠配制成500ml溶液，其物质的量浓度为
 
mol/L．
（2）若从上述溶液中取出10ml，则这10ml 溶液的物质的量浓度为
 
 mol/L，含溶质的质量为
 
g．
（3）若将上述10ml 溶液用水稀释到100ml，所得溶液中Na+的物质的量浓度为
 
 mol/L；若将稀释后溶液中的SO42-全部沉淀下来，至少需要加入0.1mol/L的BaCl2溶液
 
 ml．
Ⅱ．现有36%的醋酸（CH3COOH），密度为1.04g/ml．，欲配制0.1mol/L的醋酸250ml，需要取用36%的醋酸
 
 ml．需要使用的实验仪器有烧杯、
 
、
 
、
 
、
 
，若配制时仅有其中一步操作（如图所示）有错误，其他操作全部正确，则所配醋酸的浓度
 
（填“正确”、“偏大”或“偏小”）．
实验室用锌跟足量的稀硫酸反应制取氢气，若要制得2.24L（标准状况）氢气，需要
 
mol锌，同时要消耗1mol/L的硫酸
 
mL．
在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）
 
．
A．9    B．13     C．11～13之间    D．9～11之间．
下列各组物质都是还原剂的是（　　）
A、H+、S、K+、Cl2
B、Fe2+、Zn、S2-、C
C、Fe3+、I-、H2、CO
D、Al、Zn2+、Na、I-

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