Question

某温度时，在体积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，其中a、b、c三点的坐标分别为（1，0.7）、（3，1.4）、（3，0.8）．下列说法中正确的是（　　）

• A、该反应的化学方程式是3X+Y=2Z
• B、3 min时，X的转化率为70%
• C、达平衡时，c（Y）=0.7 mol?L^-1
• D、前1 min内，v（Z）=0.3 mol?L^-1?min^-1

Answer 1

考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线

专题：

分析：根据图象可知，在3min时达到平衡状态，X的物质的量减小：2.0mol-1.4mol=0.6mol，Y的物质的量减小：1.6mol-1.4mol=0.2mol，Z的物质的量增加了：0.8mol-0.4mol=0.4mol，根据化学反应速率与化学计量数成正比可知，X、Y、Z的计量数之比为：0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，该反应方程式为：3X+Y?2Z；
A．根据该反应为可逆反应判断；
B．根据3min时X的物质的量变化为0.6mol及初始物质的量计算出X的转化率；
C．根据c=

n

V

计算出达到平衡时的c（Y）；
D．根据a点坐标计算出Z的物质的量变化，然后根据v=

△c

△t

计算出前1min的v（Z）．

解答： 解：A．在3min时达到平衡状态，X的物质的量减小：2.0mol-1.4mol=0.6mol，Y的物质的量减小：1.6mol-1.4mol=0.2mol，Z的物质的量增加了：0.8mol-0.4mol=0.4mol，根据化学反应速率与化学计量数成正比可知，X、Y、Z的计量数之比为：0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，该反应方程式为：3X+Y?2Z，该反应为可逆反应，故A错误；
B.3min时X的物质的量变化为0.6mol，初始物质的量为2.0mol，则3min时X的转化率为：

0.6mol

2.0mol

×100%=30%，故B错误；
C．达到平衡时Y的物质的量为1.4mol，则c（Y）=

1.4mol

2L

=0.7mol/L，故C正确；
D．a点坐标计算出Z的物质的量变化为0.4mol，则用Z表示的反应速率为：v（Z）=

0.4mol 2L

1min

=0.2 mol?L^-1?min^-1，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了物质的量随时间变化的曲线，题目难度中等，明确图象中曲线变化的含义为解答关键，注意掌握物质的量浓度、化学反应速率的概念及计算方法，A为易错点，注意该反应为可逆反应．