如图中的四条线表示钠.镁.铝.铁分别和足量Cl2反应时.消耗金属的质量与参加反应的氯气质量的关系.其中代表铁与氯气反应的是( ) A.aB.bC.cD.d 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

如图中的四条线表示钠、镁、铝、铁分别和足量Cl₂反应时，消耗金属的质量（纵轴）与参加反应的氯气质量（横轴）的关系，其中代表铁与氯气反应的是（　　）

A、a

B、b

C、c

D、d

考点：化学方程式的有关计算

专题：

分析：根据等质量的氯气消耗金属的质量进行判断，可以假设氯气的物质的量为0.5mol．

解答： 解：Na、Mg、Al、Fe与Cl₂反应分别生成NaCl、MgCl₂、AlCl₃、FeCl₃，假设均有0.5 mol Cl₂反应，则消耗金属的质量分别为23 g、12 g、9 g、18.7 g，即c代表铁，C项正确．
故选C．

点评：本题考查学生金属和氯气之间的反应情况，注意解题方法的应用，难度不大．

练习册系列答案

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；
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．MgO的熔点比CaO的高，原因是

．

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C、Ag⁺、H⁺、SO₃^2-、ClO^-

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．
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．
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．
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．

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C、达平衡时，c（Y）=0.7 mol?L^-1

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