Question

14．0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液中，如下电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）

• A． 加入水时，溶液中离子浓度都减小
• B． 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
• C． 加入少量0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液，溶液中c（H⁺）减小
• D． 加入少量CH₃COONa固体，电离平衡常数减小

Answer 1

分析 因加入水、加热促进弱电解质的电离，加酸抑制弱酸的电离，加入与弱电解质电离出相同离子的电解质抑制电离，以此来解答．

解答 解：A．加水促进弱电解质的电离，则电离平衡正向移动，平衡状态下离子浓度减小，氢离子浓度减小溶液中氢氧根离子浓度增大，故A错误；
B．加入少量NaOH固体，与CH₃COOH电离生成的H⁺结合，使电离平衡正向移动，故B正确；
C．加入少量0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液，c（H⁺）增大，故C错误；
D．加入少量CH₃COONa固体，由电离平衡可知，c（CH₃COO^-）增大，则电离平衡逆向移动，温度不变电离平衡常数不变，故D错误；
故选B．

点评 本题考查电离平衡的移动，明确影响平衡移动的因素即可解答，注意利用加水促进电离及同离子效应来分析解答．