题目内容
3．下列实验事实能证明醋酸是弱电解质的是（ ）| A． | 醋酸溶液能使紫色石蕊溶液变红 | |
| B． | 醋酸溶液能与碳酸钠反应产生二氧化碳气体 | |
| C． | 煮沸醋酸溶液再冷却到常温，发现溶液pH变大 | |
| D． | 浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸，前者导电能力强 |
分析 要证明醋酸为弱酸，可证明存在电离平衡、不能完全电离或从对应的强碱盐溶液呈碱性的角度，以此解答该题．
解答 解：A．强酸、弱酸溶液都能使紫色石蕊溶液变红，不能判断醋酸为弱电解质，故A错误；
B．强酸和弱酸溶液都能与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，不能说明醋酸为弱电解质，故B错误；
C．煮沸醋酸溶液再冷却到常温，醋酸挥发，溶液中氢离子难度减小溶液pH变大，不能说明醋酸为弱电解质，故C错误；
D．相同浓度的一元酸醋酸和盐酸溶液醋酸导电性弱，说明醋酸溶液存在电离平衡为弱电解质，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了弱电解质的判断，题目难度不大，电解质强弱是根据其电离程度划分的，不能根据溶液导电性强弱划分，为易错点．
练习册系列答案
智慧小复习系列答案
相关题目
13．下列化合物的分子中，所有原子均处于同一平面的是（ ）
| A． | 丙烯 | B． | 氯乙烷 | C． | 甲苯 | D． | 溴苯 |
14．0.1mol•L-1CH3COOH溶液中，如下电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 加入水时，溶液中离子浓度都减小 | |
| B． | 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 | |
| C． | 加入少量0.1mol•L-1CH3COOH溶液，溶液中c（H+）减小 | |
| D． | 加入少量CH3COONa固体，电离平衡常数减小 |
18．下列关于原子结构及微粒间的数量关系的说法错误的是（ ）
| A． | 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 | |
| B． | 微粒Na+、Mg2+、O2-具有相同的电子层结构 | |
| C． | 短周期第ⅣA与ⅥIA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构 | |
| D． | ${\;}_{20}^{48}$Ca2+的中子数比核外电子数多10 |
1．常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数依次为：Ksp（Ag2SO4）=1.4×10-5、Ksp（AgCl）=1.8×10-10、Ksp（AgI）=8.3×10-17．下列有关说法中，错误的是（ ）
| A． | 常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI在水中溶解能力依次减弱 | |
| B． | 在AgCl饱和溶液中加入NaI固体，有AgI沉淀生成 | |
| C． | 在AgCl饱和溶液中加入NaI固体，有AgI沉淀生成 | |
| D． | 因为AgCl比Ag2SO4更难溶，所以AgCl不会转化为Ag2SO4 |
8．某有机物的结构简式如图所示：下列有关该有机物的叙述正确的是（ ）
| A． | 该有机物的分子式为C11H14O3 | |
| B． | 该有机物可能易溶于水且具有水果香味 | |
| C． | 该有机物可能发生的化学反应类型有：水解、酯化、氧化、取代 | |
| D． | 1mol该有机物在Ni作催化剂的条件下能与4molH2发生加成反应 |
6．从海水中提取镁，正确的方法是（ ）
| A． | 海水$\stackrel{NaOH}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{电解}{→}$Mg | |
| B． | 海水$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2溶液→MgCl2晶体$\stackrel{电解}{→}$Mg | |
| C． | 海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{灼烧}{→}$MgO$\stackrel{电解}{→}$Mg | |
| D． | 海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2溶液-→MgCl2晶体（熔融）$\stackrel{电解}{→}$Mg |