题目内容
4．下列说法正确的是（ ）| A． | 温度和压强一定时，对于可逆反应：2NO2（g）?N2O4（g），混合气体的密度不再改变，则反应达到平衡状态 | |
| B． | 已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270 kJ•mol-1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ | |
| C． | 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1 | |
| D． | 已知：C（s，金刚石）═C（s，石墨）△H=-1.5 kJ•mol-1，说明金刚石更稳定 |
分析 A、反应前后气体的物质的量不相同，压强不变条件下，平衡状态时容器体积不变；
B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据反应热与能量关系判断；
C、0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，生成的氨气的物质的量小于1mol；
D、能量越高越不稳定．
解答 解：A、温度和压强一定时，混合气体的密度不再改变，即混合气体的体积（或物质的量）不再改变（非等体反应），反应达到平衡，故A正确；
B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据能量守恒，1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270kJ，故B错误；
C、0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，生成的氨气的物质的量小于1mol，所以1molN2和3molH2完全反应生成NH3（g），放热大于38.6kJ，故C错误；
D、C（s，金刚石）═C（s，石墨）△H=-1.5 kJ•mol-1，则金刚石能量高，说明金刚石不稳定，故D错误；
故选A．
点评 本题考查反应热、化学平衡状态、反应的可逆性，难度较大，注意C选项清楚反应过程，氮气与氢气合成氨气是可逆反应，为易错点、难点．
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$→_{△}^{HIO_{4}}$RCHO+OHCR′
．
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