题目内容
7．下列说法正确的是（ ）| A． | 重结晶法提纯苯甲酸时，为了析出更多晶体，热滤液要用冰盐水充分冷却 | |
| B． | 自然界中无游离态的Na、K、Si、Fe，有游离态的S、O | |
| C． | PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，PM2.5在空气中不可能形成胶体 | |
| D． | 硅石、玛瑙、硅胶的主要成分是二氧化硅 |
分析 A．可冷却至室温；
B．空气中存在氧气，S单质可存在于火山喷口附近；
C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体；
D．硅胶的主要成分是硅酸．
解答 解：A．苯甲酸的溶解度随温度变化较大，为了析出更多晶体，冷却至室温即可，故A错误；
B．Na、K、Fe为活泼金属，Si为亲氧元素，在自然界中以化合态存在，空气中存在氧气，S单质可存在于火山喷口附近，故B正确；
C．直径小于2.5微米的PM2.5颗粒物，分散在空气中可能形成胶体，故C错误；
D．硅胶的主要成分是硅酸，故D错误．
故选B
点评 本题考查混合物分离、提纯及除杂、环境污染、物质的组成等知识，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大．
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20．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 亚硫酸钠溶液加入稀硝酸：SO32-+2H+=SO2↑+H2O | |
| B． | 向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+ | |
| C． | NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O | |
| D． | 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+ |
） 发生酯化反应的产物．
、
、
任意一种．
，R-ONa$→_{△}^{Cl-R′}$R-O-R′（R-、R′-表烃基）
．
12．某二元酸H2A的电离方程式为：H2A=H++HA-；HA-?A2-+H+．下列说法正确的是（ ）
| A． | Na2A溶液中：c（Na+）＞c（A2-）＞c （HA-）＞c（H2A） | |
| B． | NaHA溶液中：c（Na+）=c（A2-）+c（HA-） | |
| C． | Na2A溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HA-）+2c（H2A） | |
| D． | 室温下0.1mol/L的H2A溶液pH大于1 |
将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入容积为10L的反应器，在 一定条件下发生反应I，测得在一定压强下CH4的转化率与温度的关系如图．假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为0.03mol•L-1•min-1．
16．
常温下，取20mL某浓度的HCl作为待测液，用一定物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定（假设盐酸与NaOH溶液混合后体积变化忽略不计），滴定过程中溶液的pH变化如图所示．下列叙述正确的是（ ）
常温下，取20mL某浓度的HCl作为待测液，用一定物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定（假设盐酸与NaOH溶液混合后体积变化忽略不计），滴定过程中溶液的pH变化如图所示．下列叙述正确的是（ ）| A． | 所用HCl的浓度是0.09mol•L─1，NaOH溶液浓度为0.03mol•L-1 | |
| B． | 在B点，溶液中离子浓度关系为：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| C． | A．B．C三点水的电离程度大小依次为：A＞B＞C | |
| D． | 滴定前，锥形瓶用待测液润洗，导致HCl浓度偏低 |
14．常温下，下列溶液中离子浓度的关系式不正确的是（ ）
| A． | 0.1mol•L-1的（NH4）2SO4溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| B． | 0.1 mol•L-1 NaHS溶液中：c（H2S）+c（H+）=c（OH-）+c（S2-） | |
| C． | 将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后的溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| D． | 0.1 mol•L-1 NH4HSO4溶液与0.1 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42-） |