题目内容

16．常温下，取20mL某浓度的HCl作为待测液，用一定物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定（假设盐酸与NaOH溶液混合后体积变化忽略不计），滴定过程中溶液的pH变化如图所示．下列叙述正确的是（　　）
A．所用HCl的浓度是0.09mol•L─1，NaOH溶液浓度为0.03mol•L-1
B．在B点，溶液中离子浓度关系为：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．A．B．C三点水的电离程度大小依次为：A＞B＞C
D．滴定前，锥形瓶用待测液润洗，导致HCl浓度偏低

分析 A．设出盐酸和氢氧化钠溶液的物质的量浓度，然后根据图象中数据列式计算出盐酸和氢氧化钠溶液的浓度；
B．根据B点盐酸过量判断溶液中各离子的浓度大小；
C．A、B为酸性溶液，抑制了水的电离，氢离子浓度越大，水的电离程度越小，C点为中性，A、B、C中C点水的电离程度最大；
D．锥形瓶不能润洗，否则导致待测液中溶质的物质的量偏大，消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高．

解答 解：A、结合图象，假设HCl的浓度是x mol•L─1，NaOH溶液浓度为y mol•L─1，有：20×10─3×x=60×10─3×y，$\frac{0.02x-0.04y}{0.06}$=0.01；解得：x=0.09，y=0.03，故A正确；
B、在B点，$\frac{2}{3}$盐酸已中和，溶液显酸性，没有达到完全中和，c（H+）＞c（OH─），c（Cl─）＞c（Na+），故B错误；
C、A．B．C三点酸性依次减弱，对水电离的一直程度减小，水的电离程度大小依次为：C＞B＞A，故C错误；
D、滴定前，锥形瓶用待测液润洗，增加n（H+），消耗n（NaOH）增大，导致HCl浓度偏高，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了酸碱混合后溶液的定性判断及溶液pH的简单计算、水的电离及其影响因素、溶液中离子浓度定性比较等知识，题目难度中等，注意掌握比较溶液中离子浓度大小的方法，明确溶液酸碱性对水的电离程度的影响，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．

练习册系列答案
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6．RCH=CHR’与碱性KMnO4溶液共热后酸化，发生双键断裂生成羧酸：RCH=CHR′$→_{②酸化}^{①碱性KMnO_{4}溶液，△}$RCOOH+R′COOH
常利用该反应的产物反推含碳碳双键化合物的结构．
在催化剂存在下，1mol不饱和脂肪酸B和1mol氢气反应后经处理得到D和E的混合物，D和E互为同分异构体．当D和E的混合物与碱性KMnO4溶液共热后酸化，
得到如下四种产物：
HOOC（CH2）10COOH           CH3（CH2）7COOH
HOOC（CH2）7COOH           CH3（CH2）4COOH
（1）写出D和E的结构简式：CH3（CH2）7CH═CH（CH2）7COOH、CH3（CH2）4CH═CH（CH2）10COOH．
（2）写出B的结构简式：CH3（CH2）4CH═CHCH2CH═CH（CH2）7COOH．
7．下列说法正确的是（　　）
A．重结晶法提纯苯甲酸时，为了析出更多晶体，热滤液要用冰盐水充分冷却
B．自然界中无游离态的Na、K、Si、Fe，有游离态的S、O
C．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，PM2.5在空气中不可能形成胶体
D．硅石、玛瑙、硅胶的主要成分是二氧化硅
4．（1）与铜同周期、基态原子最外层电子数相同的过渡元素，其基态原子的电子排布式[Ar]3d54s1．
（2）图1曲线表示部分短周期元素的原子序数（按递增顺序排列）和其常见单质沸点的关系．其中A点表示的单质是F2（填化学式）．
（3）C、N、O、F四种元素中电负性最大的是F（填元素符号），第一电离能最小的是C．
（4）配合物Y的结构见图2，Y中含有abcd（填序号）；
a．极性共价键    b．非极性共价键    c．配位键    d．氢键
Y中碳原子的杂化方式有sp2、sp3．
（5）已知HF与F-通过氢键结合成HF${\;}_{2}^{-}$（F-H…F-）．判断HF${\;}_{2}^{-}$和HF${\;}_{2}^{-}$微粒间不能形成氢键的理由在HF${\;}_{2}^{-}$（F-H…F-）中，已经存在分子内氢键，所以没有可用于形成氢键的氢原子．
11．元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，且都为短周期元素．A与C可形成A2C2和A2C两种化合物；B的最高价氧化物对应的水化物甲与气体BA3化合生成离子化合物乙；D与A位于同一主族；E与C形成的化合物是大气污染物，容易形成酸雨；F元素最高化合价与最低化合价的代数和为6．
（1）由A、C、F三种元素按原子个数比1：1：1组成的化合物的电子式为，该化合物与BA3反应生成B的单质，写出该反应的化学反应方程式3HClO+2NH3=3HCl+N2+3H2O．
（2）将化合物EC2通入只含有 n  mol  化合物D2E的溶液中，充分反应后，溶液出现浑浊，则该化合物D2E的溶液最多能吸收化合物EC2的物质的量为2.5n mol （不考虑水中溶解的化合物EC2）
（3）常温下，若甲、乙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的$\frac{c（{H}^{+}）_{甲}}{c（{H}^{+}）_{乙}}$=10-4；乙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）电解由A与F形成化合物的溶液时，若阴、阳极都用石墨作电极，则阴极发生还原反应（填“氧化”、“还原”），阳极的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑．
1．下列有关化学用语使用正确的是（　　）
A．次氯酸的电子式：
B．乙烯的结构简式：CH2CH2
C．S2-离子的结构示意图：
D．CS2的与CO2都是直线型分子，则CS2的比例模型为
7．电化学知识在实际生产和生活中有广泛的用途，氢氧燃料电池（乙池）和电解的实验装置（甲池）联合，把工业上有毒的废气（含苯蒸汽）通过右图的装置一定条件下可实现有机物转化，实现废物的利用．从C出口为3.5mol气体（标准状况下），甲池中A为含苯蒸汽的物质的量分数为5%的混合气体，B为20mol混合气体，其中含苯蒸汽的物质的量分数为15%，下列说法不正确的是（　　）
A．D极电极反应：O2+4e-+4H+=2H2OB．E处通入H2，C处有O2放出
C．甲池中阴极区只有苯被还原D．导线中共传导14mol电子
2．等物质量的甲烷和氯气组成的混合气体，经较长时间的光照，最后得到的有机物是①②③④．
①CH3Cl ②CH3Cl ③CHCl3 ④CCl4．

已知：Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀的生成与溶解的量如下表。

向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐有加入Ba(OH)2溶液，形成沉淀的情况如下图所示．以下推断错误的是

A．AB段可能发生的反应：2Ba2++3OH-+2SO42-+Al3+=2BaSO4↓+Al(OH)3↓

B．C点对应的沉淀：Fe(OH)3和BaSO4

C．OA段可能发生的反应：3Ba2++6OH-+3SO42-+Al3++Fe3+=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+Al(OH)3↓

D．据图计算原溶液中：c(Cl-)=c（SO42-）

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