题目内容
16．
常温下，取20mL某浓度的HCl作为待测液，用一定物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定（假设盐酸与NaOH溶液混合后体积变化忽略不计），滴定过程中溶液的pH变化如图所示．下列叙述正确的是（ ）| A． | 所用HCl的浓度是0.09mol•L─1，NaOH溶液浓度为0.03mol•L-1 | |
| B． | 在B点，溶液中离子浓度关系为：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| C． | A．B．C三点水的电离程度大小依次为：A＞B＞C | |
| D． | 滴定前，锥形瓶用待测液润洗，导致HCl浓度偏低 |
分析 A．设出盐酸和氢氧化钠溶液的物质的量浓度，然后根据图象中数据列式计算出盐酸和氢氧化钠溶液的浓度；
B．根据B点盐酸过量判断溶液中各离子的浓度大小；
C．A、B为酸性溶液，抑制了水的电离，氢离子浓度越大，水的电离程度越小，C点为中性，A、B、C中C点水的电离程度最大；
D．锥形瓶不能润洗，否则导致待测液中溶质的物质的量偏大，消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高．
解答 解：A、结合图象，假设HCl的浓度是x mol•L─1，NaOH溶液浓度为y mol•L─1，有：20×10─3×x=60×10─3×y，$\frac{0.02x-0.04y}{0.06}$=0.01；解得：x=0.09，y=0.03，故A正确；
B、在B点，$\frac{2}{3}$盐酸已中和，溶液显酸性，没有达到完全中和，c（H+）＞c（OH─），c（Cl─）＞c（Na+），故B错误；
C、A．B．C三点酸性依次减弱，对水电离的一直程度减小，水的电离程度大小依次为：C＞B＞A，故C错误；
D、滴定前，锥形瓶用待测液润洗，增加n（H+），消耗n（NaOH）增大，导致HCl浓度偏高，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了酸碱混合后溶液的定性判断及溶液pH的简单计算、水的电离及其影响因素、溶液中离子浓度定性比较等知识，题目难度中等，注意掌握比较溶液中离子浓度大小的方法，明确溶液酸碱性对水的电离程度的影响，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
练习册系列答案
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