Question

14．常温下，下列溶液中离子浓度的关系式不正确的是（　　）

• A． 0.1mol•L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液中：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． 0.1 mol•L^-1 NaHS溶液中：c（H₂S）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（S^2-）
• C． 将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后的溶液中：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 0.1 mol•L^-1 NH₄HSO₄溶液与0.1 mol•L^-1 NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）

Answer 1

分析 A．铵根离子部分水解，溶液显示酸性；由于水解程度较小，则c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）；
B．根据硫氢化钠溶液中的质子守恒判断；
C．氨水为弱碱，则混合液中氨水过量，溶液呈碱性：c（OH^-）＞c（H⁺），结合电荷守恒可知c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）；
D．反应后溶质为等浓度的硫酸钠和硫酸铵，根据物料守恒可得：c（Na⁺）=c（SO₄^2-），铵根离子部分水解，则c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）．

解答 解：A．0.1mol•L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液中，NH₄⁺部分水解，溶液呈酸性，则：c（H⁺）＞c（OH^-），由于水解程度较小，则：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），溶液中离子浓度大小为：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A正确；
B．根据物料守恒可得：c（Na⁺）=c（HS^-）+c（H₂S）+c（S^2-），根据电荷守恒可知：c（H⁺）+c（Na⁺）=2c（S^2-）+c（OH^-）+c（HS^-），由电荷守恒和物料守恒联立可得：c（S^2-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂S），故B正确
C．将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合，由于氨水为弱碱，则混合液中氨水过量，溶液呈碱性，则：c（OH^-）＞c（H⁺），结合电荷守恒可知：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），溶液中离子浓度大小为：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正确；
D．0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液与0.1mol•L^-1NaOH溶液等体积混合，反应后溶质为等浓度的硫酸钠和硫酸铵，根据物料守恒可得：c（Na⁺）=c（SO₄^2-），由于铵根离子部分水解，则c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），故D错误；
故选D．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力，注意熟练掌握判断离子浓度大小常用方法．